2015-2016学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）

科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是

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下列物质的分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作或者说法正确的是

A．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶

C．用100ml量筒量取8.5ml的水

D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

难度: 简单查看答案及解析

下列有关分液漏斗说法正确的是

A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水

B．放气时，直接打开上口玻璃塞

C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

D．应选用球形分液漏斗进行分液

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为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤　 　 　 B．②⑤④①③　　 　 C．④①②⑤③　　　　 D．①④②⑤③

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下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液

A．除了③　　　 B．①②④　　 C．③⑤　　 D．除了⑤

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下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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相同状况下，下列气体所占体积最大的是

A．22g CO2　　　　 B．16g O2　　　　 C．32g H2S　　　　 D．3g H2

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是

A．仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3

B．仪器b是直型冷凝管

C．仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”

D．进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下

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如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．n/1mol－1　　　　　　 B．9n mol－1　　　　　　　　 C．2n mol－1　　　　　　　 D．n mol－1

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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g 　　 B．32g 　　 C．64g /mol 　　 D．32g /mol

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下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

C．酒精灯着火时可用沙子扑灭

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

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相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为

A．2： 3　　　　 B．3： 2　　　　 C．1：2　　　　 D．2：1

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用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A． 3：2：3 　　 B． 3：1：2　 　　 C． 2：6：3 　　 D． 1：1：1

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某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于

A．0.37 mol　　　　 B．0.63 mol　　　　 C．0.74 mol　　　　 D．1.5 mol

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（每空2分，共10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法 B 加热分解 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法

（1）　　　　　　　　　　 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）　　　　　　　　　　 将溴水中的溴与水分离；

（3）　　　　　　　　　　 分离水和汽油；

（4）　　　　　　　　　　 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶）；

（5）　　　　　　　　　　 分离水和氯化钠。

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（每空2分，共14分）

（1）草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤得到滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一只试管中加入盐酸，生成无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二只试管中加入少量　 　　 　　 和　　 　　　　 溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三只试管中加入少量　　 　　 　　 和　　　　 　　　　 　 溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。

（2）实验中，经常用四氯化碳进行萃取，请回答下列问题：

①在碘水中加入四氯化碳后的现象是分层，下层是　　　　　　　　 层（填四氯化碳或水），下层呈　　　　　　 色。

②从碘水中萃取出碘，能否用酒精作为萃取剂？如果能请说明原因，不能也请说明原因。

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（每空2分，共10分）实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：

A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入________mL的容量瓶中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（1）请填写上述空白处。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

①容量瓶用前内壁沾有水珠 ②没有进行上述的操作步骤C ③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ④定容时，水加多了，用滴管吸出 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线

（3）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3） 配制 3.6mol·L-1的稀硫酸150mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL。

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（每空2分，共10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（提示：NH4HCO3　 == NH3↑ +　 CO2↑ +　 H2O）

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择______________仪器。

（2）操作③的目的是_____________，化学方程式是　　　　　　　　　　

操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？________　　　　　　 　　　 　 。

（3）操作④的目的是___________________________________　　　　 。

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（1）Ca原子的摩尔质量是　 _　　　　　 __，1molCaCO3的质量是____　　 ___，

1molCaCO3含有___　　　　　 _个氧原子。

（2）5.3g Na2CO3溶于水后配成500ml溶液，Na2CO3的物质的量浓度为___ 　　　　 　　 __

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