重庆一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是

A. OH－ + CO32－+ 2H+ = HCO3－+ H2O　　 B. 2OH－+ CO32－+ 3H+ = HCO3－+2H2O

C. 2OH－ + CO32－ + 4H+ = CO2↑ + 3H2O　　 D. OH－ + CO32－ + 3H+ = CO2↑ + 2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是

A. 明矾作净水剂　　 B. 小苏打作食品蓬松剂

C. 硅胶作食品干燥剂　　 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

难度: 简单查看答案及解析

下列所用材料不属于合金的是

A. 家用的铝窗　　 B. 建筑用的钢筋　　 C. 温度计用的水银　　 D. 铸造用的黄铜

难度: 简单查看答案及解析

下列试剂保存方法错误的是

A. 钠应保存在石蜡油或煤油中

B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中

C. 保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉

D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

难度: 简单查看答案及解析

下列与化学概念有关的说法错误的是

A. Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物

B. 水玻璃、双氧水均为混合物

C. 氨水能够导电，所以氨水是电解质

D. 钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应

难度: 简单查看答案及解析

下列离子在溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－　　 B. Na+、OH－、SiO32－、Cl－

C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－　　 D. Na+、HCO3－、SO42－、OH－

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+

B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA

B. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA

C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

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下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是

A. 向CaCl2溶液中通入CO2 直至过量

B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量

C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列除杂质的方法不正确的是

A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤

B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤

C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤

D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体

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下列实验现象描述错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的检验，其结论正确的是

A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+

B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－

C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－

D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+

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配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A. 溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中

B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线

D. 倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

难度: 简单查看答案及解析

已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－ ② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O　 ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+

D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列实验装置不能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

难度: 简单查看答案及解析

硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+ 2HCl ="=" 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是

A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂

B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9-10-7m

C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率

D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

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相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①FeH2Cu，

②CuOCuSO4 Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（　　 ）

A. 相等　　 B. ①多　　 C. ②多　　 D. 无法判断

难度: 简单查看答案及解析

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验方案1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案3：铝镁合金溶液 过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量

对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是

A. 都能　　 B. 都不能

C. ①不能，其它都能　　 D. ②③不能，①能

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在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为

A. 3∶1　　 B. 1∶2　　 C. 2∶1　　 D. 1∶1

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硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是____________，光导纤维的主要成分是______________。

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为____________________。

（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________________________________________。

（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_________________________。

（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

SiO2　　 　　 Si(粗)　　 　 SiHCl3　　 　　 Si(纯)

写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。

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阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为__________________________。

③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________________；

向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是___________________________。

④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　　　　　　　 B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　　　　　　　 D．硫酸锌和氨水

（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为________________________________________（用离子方程式表示）。

②方案Ⅲ中，如果　　 <　 b　 <　　 （用含a的代数式表示）____________，可确认红色粉末含有Cu2O。

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FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

【制备FeBr2固体】

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。

若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。

（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；

E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。

【探究FeBr2的还原性】

（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。

（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。

（2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。

（3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示

加入足量双氧水的目的是___________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量_____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。

（4）① 试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂B可选用__________________。

A．NaOH溶液　　 B． Cu　　　　 C．CuO　　　 D．Cu2(OH)2CO3

② 为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为________________。

（5）操作Ⅱ包括__________________、洗涤、干燥。

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铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：

（1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应：__Al +___NO3－  + ___OH－  = ___ _________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为_____。

（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

①写出EF段发生反应的离子方程式_________________________________________。

② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有___________________________。

③ x=_________。

④铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。

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