河北省唐山市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（　　 ）

A. 戴维　　 B. 侯德榜　　 C. 道尔顿　　 D. 门捷列夫

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在下列过程中，需要加快反应速率的是（　　 ）

A. 食物变质　　 B. 合成氨　　 C. 钢铁腐蚀　　 D. 塑料老化

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下列不属于高分子化合物的是（　　 ）

A. 纤维素　　 B. 聚氯乙烯　　 C. 淀粉　　 D. 油脂

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下列变化属于物理变化的是（　　 ）

A. 石油分馏　　 B. 煤的液化　　 C. 蛋白质变性　　 D. 石油裂化

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金刚石与C60互称（　　 ）

A. 同一种物质　　 B. 同位素　　 C. 同素异形体　　 D. 同分异构体

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干冰所属晶体类型为（　　 ）

A. 原子晶体　　 B. 分子晶体　　 C. 金属晶体　　 D. 离子晶体

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下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（　　 ）

A. 甲烷　　 B. 丙烷　　 C. 苯　　 D. 乙醇

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下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　 ）

A. 煅烧石灰石　　 B. 锌与稀硫酸反应　　 C. NaOH溶液和稀盐酸反应　　 D. 铝热反应

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下列各组有机物中，使用溴水不能鉴別出的是

A. 苯、四氯化碳　　 B. 乙炔、乙烯　　 C. 乙烷、乙烯　　 D. 苯、酒精

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下列化学用语不正确的是（　　 ）

A. NH3分子的结构式：　　 B. 乙烯的球棍模型:

C. NaCl的电子式：　　 D. 中子数为7的碳原子

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下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（　　 ）

A. N　　 B. F　　 C. Na　　 D. Al

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钠与水的反应属于（　　 ）

①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应

A. ①②③　　 B. ①②　　 C. ②③　　 D. ①③

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下列关于能量转化的说法中正确的是（　　 ）

A. 给手机充电时：化学能转化为电能

B. 铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能

C. 氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能

D. 植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）

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下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（　　 ）

A. 热稳定性：CH4>SiH4　　 B. SiO2+2CSi+2CO↑

C. 碳酸酸性比硅酸酸性强　　 D. 碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅

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下列各组比较正确的是（　　 ）

A. 酸性：H2SO4<H2SO3　　 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

C. 最外层电子数：Ne=He　　 D. 电子层数：P>Si

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如右图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（　　 ）

A. b为阳极、a为阴极　　 B. 通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体

C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu　　 D. 若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g

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下列物质中只含有一种分子的是（　　 ）

A. 二氯甲烷(CH2Cl2)　　 B. 分子组成为C2H6O的有机物

C. 分子组成为C4H10的有机物　　 D. 聚乙烯

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（　　 ）

A. 正、逆反应速率都等于零　　 B. H2、I2的浓度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存　　 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化

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下列实验能达到预期目的的是（　　 ）

A. 用分液漏斗分离溴和苯

B. 分馏石油时，将温度计插入石油液面下

C. 取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D. 直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物

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锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　 ）

A. 加入浓盐酸　　 B. 加入一定量CuSO4固体　　 C. 加入适量的水　　 D. 降低温度

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已知4NH3+5O2=4NO+6H2O　　 ，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（　　 ）

A. 2/3v(NH3)=v(H2O)　　 B. 5v(O2)=6v(H2O)　　 C. v(NH3)∶v(O2)=4∶5　　 D. 5/4v(O2)=v(NO)

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1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-142.9 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O　 △H=-571.6 kJ/mol

D. H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)　 △H=-285.8 kJ/mol

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某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（　　 ）

A. 能发生催化氧化反应

B. 不能发生水解反应

C. 1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2

D. 1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO2

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法不正确的是（　　 ）

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强　　 B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C. Z与Y属于同一周期　　 D. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

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某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）锌片上的电极反应式为__________________。

（2）铜片上的现象是__________________。

（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_________（填序号）。

A．无水乙醇　　　　　 B．醋酸溶液　　　　　 C．CuSO4溶液 　　 D．苯

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是________（填字母代号）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O　　　　　　　　 　　　　 B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2　　　　　　　　 　　　　　 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

A．正、逆反应均已停止　　　　　　　　　 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1　　　　　 D．混合气体的密度不变

E．混合气体的压强不变　　　　　　　　　 F．混合气体的颜色不变

（2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。　　

（4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

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按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成:①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸。一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入________（填序号，下同），再加入_________，最后加入③。

（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_________________________________________________________。

（3）试管B中盛放的试剂是___________________；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________。试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

（4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为:___________________________________。

（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是________。

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下表是元素周期表的一部分，其中甲〜戊共五种元素，回答下列问题:

（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________（填化学式，下同），显两性的是____________。

（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含10个电子，则该化合物的电子式是_____________，结构式为___________。该化合物固态时所属晶体类型为____________。

（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为___________（用离子符号表示）。

（4）有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是________；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为______________________________。

（6）通常状况下，1 mol甲的单质在戊的单质中燃烧放热184 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

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某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。

（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

② ______________________________________，反应类型:__________________________。

⑤ ______________________________________，反应类型:__________________________。

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燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。
（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

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