2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版）

下列物质中不能作漂白剂的是

A .SO2　　　　　　　 B．Ca（ClO）2 　　　 C .浓硫酸　　　　　　　　　　 D .Na2O2

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“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

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下列表格中各项都正确的一组是

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下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中

B．铵态氮肥不宜与碱性废料混合使用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

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下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法错误的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙

B．实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

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将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．SiO2 B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2 D．Na2SiO3

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I2Cl6体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是

A．HIO2　　　　 B．HIO2　　　　　　 C．HIO3　　　　 D．ICl

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下列有关海水资源综合利用的说法错误的是

A．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠

B．海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化

C．从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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下列关于物质的用途或说法不正确的是

A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料

B．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理

C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂

D．青铜是我国使用最早的合金

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以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2　　 ②Ca（OH）2 　　 ③Na2SiO3　　 ④NaAlO2　　 ⑤Na2CO3　　 ⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是

A．③④⑤⑥　　　 B．②③④⑥　　　　 C．①③④⑥　　　　 D．②③④⑤

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下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是

A．1mol金属钠与足量氧气反应转移的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA

C．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子

D．常温常压下，含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g

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下列离子方程式书写正确的是

A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓

B．向澄清的石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水溶液：Al3+ +3NH3·H2O =Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br－一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①③④　　　　　　 B．①②③　　　　　　 C．②③④　　　　 D．①②③④

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下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

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下列反应中，不属于取代反应的是

A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应

B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2

C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

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下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A．CH3CH2=CHCOOH能发生加成、取代、氧化反应

B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物

C．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析

D．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应使溴水褪色

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下列说法正确的是

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

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下列说法不正确的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同

C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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烷基取代苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C－H键，则不容易被氧化得到苯甲酸。据此判断，分子式为C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）

A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB=BC，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-

C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-

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agMg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是

A．C1＝C2V2/V1

B．铝为 （24b－a）/9 mol

C．d＝a＋17b

D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol

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符合右图的反应是

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已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后c（Cl-）:c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）:c（ClO3-）＝1/2

B．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

C．改变温度，产物中KC1O的最大理论产量为1/2 amol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol

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绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________．

A．KSCN溶液　　　 B．NaOH溶液　　 C．KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．

（3）操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②____　　　　 __________________．

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为　　　 　　　　　　 （填仪器名称）

②判断此滴定实验达到终点的方法是 　　　　　　 　　 　　　 。

③写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：　　　　 　　　 　　　　 。

④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 　　　　 　　 　 （结果保留3位有效数字）

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金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

①硅在周期表中的位置： 　　　　　　

②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显　　 　　　　 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 　　　　　　 　　　　　　

（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：　　 　　　　　 　 。硫酸在该反应中表现的性质是　　　 　　　　　　

（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

（4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为　　　　 　　　　 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为　　　　 　　 mol。

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g）　 ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：　　　　　　　　 　　 。

（3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

B、C两点的平衡常数K（B） 　　　　 K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

②某温度下，将2．0molCO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率=　 　　 　 ，此温度下的平衡常数K=　　　 　　　 （保留二位有效数字）

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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是_________；

（2）在BF3分子中， B原子的杂化轨道类型为___________； BF3分子的空间构型为_____________；

（3）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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