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本卷共 19 题，其中：
选择题 13 题，推断题 2 题，填空题 3 题，实验题 1 题
简单题 8 题，中等难度 9 题，困难题 2 题。总体难度: 简单
选择题 共 13 题

  1. 民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是

    A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸

    B．食盐和味精的成分中都含有钠离子

    C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯

    D．蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列有关化学用语描述正确的是

    A．乙醇的分子式C2H5OH

    B．硫离子的结构示意图：

    C．NH4Cl的电子式：

    D．对氯甲苯的结构简式：

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列化学试剂的保存不正确的是

    A．金属钠保存在煤油中

    B．白磷保存在水中

    C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中

    D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 针对如图装置的说法中，正确是

    A．溶液中pH值明显下降

    B．阴极的电极反应式：Fe﹣2e→Fe2+

    C．铁片为正极，镀锌铁片为负极

    D．电子由锌经溶液流向铁

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等．下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是

    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

    B．从食盐水中提取NaCl

    C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2

    D．配制100ml 0.1000mol/L的NaCl溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

    （i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

    （ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．

    A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

    D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是

    A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性

    B．温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）不变

    C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

    D．其溶液的pH=13

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是

    A．Cl2通入Na2CO3溶液中

    B．CO2通入CaCl2溶液中

    C．NH3通入AgNO3溶液中

    D．SO2通入NaHS溶液中

    难度: 简单查看答案及解析

  10. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是

    A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

    B．抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化

    C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验．

    D．确认溶液中含有SO42﹣ 时，先用过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验．

    难度: 简单查看答案及解析

  11. BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是

    （BHT）

    A．BHT与都能使酸性KMnO4褪色

    B．BHT在水中的溶解度小于苯酚

    C．两种方法的反应类型都是加成反应

    D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列离子方程式书写正确的是

    A．硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

    B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O

    C．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

    D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是

    A．对二甲苯　　 B．2﹣丙醇　　 C．2﹣甲基丙烯　　 D．均三甲苯

    难度: 简单查看答案及解析

推断题 共 2 题

  1. 已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大． X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

    （1）请写出Z在元素周期表中的位置为第　　 　 　　 周期、第　 　 　　 族．

    （2）气体分子（YZ）2的电子式为　　 　　　　　　　　　 　　 　 ．

    （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　 　　　　　　 　　　　 　　 ．

    （4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式　　 　　　　 　　　　 　　 ．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比　　 　　　　　　　　　 　　 　　 ．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．

    已知：RONa+R′X→ROR′+NaX

    根据题意完成下列填空：

    （1）写出反应类型：反应①　　 　　　　 　 反应②　　 　　　　 　

    （2）写出结构简式：A　　 　　　　 　 B　　 　　　　　 C　　 　　　　 　

    （3）写出的邻位异构体分子内脱水的反应方程式 　　　　　 　　　 ．

    （4）由C生成D的另一个反应物是　　　 　　　　　　 ，反应条件是　 　　　　　　 　　 ．

    （5）E的结构简式为　　 　　　　　　 　　 ，写出由D生成M的化学反应方程式　　 　　　　　　　　 　　 ．

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：

    （1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol﹣1，写出该反应的热化学方程式 　　　　 ．

    （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．

    （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是　　 　　 　 ．

    A．容器中气体总压强不变

    B．容器中混合气体的密度不变

    C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

    D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

    （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余，求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲中显酸性的官能团是　　　 　　　　　　　 （填名称）．

    （2）下列关于乙的说法正确的是　　 　　　　　　　　 　　 　　 ．

    A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5

    B．属于芳香族化合物

    C．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

    D．属于苯酚的同系物

    （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为　　 　　　　 　　　 　 ．

    a．含有

    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

    （4）写出以甲为原料合成高分子化合物的化学方程式　　 　　　　　　 　　　　 　　 ．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．请回答下列问题：

    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．

    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　 　　　　　　 　 （填序号）．

    A．只有还原性　　 B．还原性和酸性　　 C．只有氧化性　　 D．氧化性和酸性

    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为　 　　　　　　　　 　　 mol．

    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

    ①上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：　　 　　　　　　 　 ．

    ②电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为　　 　　　　 　　 mol；

    ③用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因　　 　　　　　　　　　　　　 　 ．

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．

    根据题意完成下列填空：

    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：　　 　　 　　 、　　 　　 　　 ．

    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是　　 　　　　　 　　 ．

    （3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

    称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O　　　　 g．

    （4）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：

    ①　　 　　　　　 　 ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是　　 　　　　　　 　 ．

    难度: 中等查看答案及解析