重庆市五校教学联合体2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷

己知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是　　　　　　 (　　)

A. 16g　　 B. 32g　　 C. 64g.mol-1　　 D. 32g.mol-1

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下列说法正确的是(　　　　 )

A. 摩尔是一种国际基本物理量

B. 氢气的摩尔质量为2g

C. 氧气的气体摩尔体积约为22.4L

D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1

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下列关于、、的说法正确的是(　　　　 )

A. 它们的中子数相同　　 B. 它们互为同位素

C. 它们是同种核素　　 D. 它们的质量数相同

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下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是(　　 )

A. CuCl2　　 B. ZnCl2　　 C. FeCl3　　 D. FeCl2

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关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是 (　　　　 )

A. 分散质微粒直径都在10-9 ~ 10-7m之间

B. 都能发生丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D. 都是无色透明、均一、稳定的分散系

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下列实验操作中错误的是

A. 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出

B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

D. 溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液

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下列有关化学用语表示正确的是(　　　　 )

A. 亚硫酸铵的化学式：(NH3) 2SO3

B. Na+的结构示意图：

C. 碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+1 + CO3-2

D. 中子数为10的氧原子：

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下列说法不正确的是　 (　　 　)

A. 次氯酸钙比次氯酸不稳定　　 B. 氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸

C. 液氯是纯净物，氯水是混合物　　 D. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　　　 )

A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

B. 64g SO2中含有的分子数为NA

C. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

D. 18g NH4+ 所含质子数为10NA

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下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是

①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液

A. ③②①④　　 B. ①④②③　　 C. ④①②③　　 D. ②③①④

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有关电解质的说法正确的是

A. NaOH熔融时能导电，所以NaOH是电解质

B. 固体MgCl2不导电，所以MgCl2不是电解质

C. 液态的铁导电性很好，所以铁是电解质

D. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

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下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是

A．Ca→CaO→CaCl2     B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．C→CO2→Na2CO3     　　 D．O2→ CuO→Cu(OH)2

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已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，，该同位素可表示为 （　　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（　　 ）

A．NaCl（Na2CO3）——加稀盐酸，分液

B．SO2（HCl）——氢氧化钠溶液，洗气

C．NaCl溶液（碘）——四氯化碳，萃取、分液

D．KNO3溶液（KCl）——降温结晶，蒸馏

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将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是( 　　 )

A. Na2CO3和NaCl（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）

B. (NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）

C. NaCl与KCl（采用灼烧时透过蓝色钴玻璃观察焰色的方法）

D. K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）

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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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现有NH4Cl 、Na2CO3和 (NH4)2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）(　　　　 )

A. BaCl2溶液　　 B. 稀盐酸　　 C. Ba(OH)2溶液　　 D. AgNO3溶液

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下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A. 3CO+Fe2O3　 2Fe+3CO2

B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

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对于某些离子的检验及结论一定不正确的是　 （　　　　 ）

A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D. 通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素

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已知1L 0.1 mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5克。在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为

A. 40　　 B. 42　　 C. 44　　 D. 46

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现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有___________________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空）

（2）按要求完成下列方程式：

① 盐与酸反应_________________________________，

② 氧化物与碱溶液反应_________________________________，

③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________。

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（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g 硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42 物质的量浓度__________________。

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实验需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有： ___________________________________。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为_______________ g。

（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是_______________________________________。

（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：________________。

（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）

偏高的有______________________；无影响的有____________________。

A．容量瓶未干燥即用来配制溶液　　　　　　 B．将NaOH放在纸张上称量

C．定容时仰视刻度线　　　　　　　　　　　　　 D．定容时俯视刻度线

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某学生设计了如下实验：

（1）该同学的实验目的是_____________________________；

（2）上图③操作步骤为________________，④加入试剂为　　　　　　　　 ；

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；

（4）写出生成C的化学方程式____________________________。

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氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。

请回答：

（1）装置A中仪器a的名称为____________________。制取氯气的化学反应方程式为_____________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________。

（3）装置C中浓硫酸的作用是_______________________________。

（4）实验进行一段时间后，可观察到装置D中的干燥的有色布条__________________，其原因是_____________________________。

（5）装置E的烧杯中是_______________溶液，其作用是_____________________。其反应的化学方程式为____________________________________________________。

（6）若生成标准状况下2.24L Cl2，则参加反应的HCl物质的量为____________mol。

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将10.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量。

（3）所用稀盐酸的质量分数。

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