西藏自治区拉萨中学2018届高三第七次月考理综化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂

B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品

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下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是（　 ）

A. 分子式为C17H17N2O6

B. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

C. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应

D. 分子中含有三种不同的官能团

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA

B. 标准状况下，22.4LCCl4中所含C—C1键的数目为4NA

C. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是

A. 氢化物的沸点：X<Z

B. 简单离子半径：W>Z>X>Y

C. Y单质着火可用泡沫灭火器灭火

D. X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质

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中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（　 ）

A. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g

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已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。

（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20　 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH　　　 b.通入过量的CO2　　　　 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl　　　　 e.过滤　　　　　　　　　　　 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：

(1)基态Co3+的价电子排布图为____。

(2)钴的配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2

①第一电离能N_____O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为____；

②钴离子周围配位键数目（配位数）是 ___；N03-的空间构型为____；

③已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO，其原因是____。

(3)某钴氧化物品体具有CoO2的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO2)的化学组成的是_____

(4)Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的　 ___填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为____；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为____（均用含a、b的计算表达式表示）。

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氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列关于该反应的说法中，正确的是　　　　　　 。

A．△H＞0,△S＞0　　　　　　 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0,△S＞0　　　　　　 D．△H＜0,△S＜0

（2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=　　　　　 (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将　　 　　　 　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=　　　　　 　　 　 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I)　 △H=-571.6kJ·mol-1)

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由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO

已知：I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题

（1）H的结构简式是_____________；(2)反应③和④的类型分别是_____________、_____________

（3）反应⑤的化学方程式是__________________________

（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________

（5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式_____________

①能与 NaHCO3反应放出CO2

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上的一取代物有两种

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。_______________

例： 。

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