2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期一模考试化学试卷（解析版）

从化学角度分析，下列叙述不正确的是

A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

难度: 简单查看答案及解析

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA

B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA

C．在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA

D．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 NA

难度: 中等查看答案及解析

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

难度: 困难查看答案及解析

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c

C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

难度: 困难查看答案及解析

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32— + 6H2O。则下列说法不正确的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e—+8OH—＝CO32— +6H2O

D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应

B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

难度: 中等查看答案及解析

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

难度: 中等查看答案及解析

（13分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质：

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是_____________；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象__________，任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。

（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是　　　 。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因______________。

Ⅱ.测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写表达式)。

（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）B与D形成化合物BD2的结构式为　　　　　　　　　　 。

（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式　　　　 　　 。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。

（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（化学——有机化学基础）（共15分）

（1）今有如下图所示的三种有机物：

①写出丙中含氧官能团的名称　　 　 ；

②这三种物质中，互为同分异构体的是　　　　　 ；

③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①A的同分异构体还有　　　　　　　 种；

②聚合物F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③B转化为C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

难度: 困难查看答案及解析

（16分）甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）。工业上用天然气为原料，分为两阶段：

Ⅰ、制备合成气：

用天然气和水制取原料气的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足问题，请用方程式解释原因　　　　　　　　　　　　　　 。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________。

Ⅱ、合成甲醇：

（1）反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式____。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在3000C和5000C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

（2）在3000C反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________。

（3）5000C平衡常数K=___________。

（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析