2015届安徽六安新安中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

下图中是汽车加油站必须贴的标志是

A                 B                  C              D

难度: 简单查看答案及解析

下列各选项中各类物质依次表示为X、Y、Z ，与图1三个圆所示的从属关系不相符的是

A．置换反应、氧化还原反应、化学反应

B．胶体、分散系、混合物

C．非电解质、电解质、混合物

D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

难度: 中等查看答案及解析

下列现象与胶体的性质无关的是

A．向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

B．同温同压下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY₃

C．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol/L

D．还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强

难度: 中等查看答案及解析

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A

B．1 mol大米中含有N_A个大米粒子

C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3N_A

D．常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5N_A

难度: 中等查看答案及解析

除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④         B．③①②④          C．④②①③         D．③②①④

难度: 中等查看答案及解析

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-                   B．NH₄⁺、SO₄^2-、Al³⁺、NO₃^-

C．Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-                   D．K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-

难度: 困难查看答案及解析

下列溶液中c(Cl^-)与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中c(Cl^-)相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液              B．75 mL 2 mol/L的NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液               D．75 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液

难度: 中等查看答案及解析

硫酸铵在强热条件下分解生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑＋3SO₂↑＋N₂↑＋6H₂O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1∶3             B．2∶3             C．1∶1             D．4∶3

难度: 中等查看答案及解析

在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-                        B．Na⁺、OH^-、CO₃^2-

C．CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-                       D．Na⁺、H⁺、SO₄^2-

难度: 中等查看答案及解析

标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)              B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)

C．ω＝36.5c/(1000ρ)                     D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

难度: 中等查看答案及解析

在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为

A．0.02mol/L         B．2.0 mol/L          C．5.0 mol/L          D．7.5 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

某溶液经分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^―、NO₃^―，已知其中K⁺、Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-的浓度均为0. 1 mol/L，则Cl^―物质的量浓度为

A．0. 1 mol·L^-1       B．0.3 mol·L^-1        C．0.2 mol·L^－1       D．0.4 mol·L^-1

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al³⁺＋H₂↑

B．碳酸镁溶于硝酸中：2H⁺＋CO₃^2-＝CO₂↑＋H₂O

C．在澄清石灰水中通入过量的CO₂：Ca²⁺＋2OH^-＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H⁺＋HCO₃^-＝CO₂↑＋H₂O

难度: 中等查看答案及解析

已知有如下反应：

①2BrO₃^-＋Cl₂＝Br₂＋2ClO₃^－，             ②ClO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂＋3H₂O，

③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，         ④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂                B．BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂                D．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-＋F₂＋2OH^-＝RO₄^-＋2F^-＋H₂O从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

A．+4               B．+5               C．+6               D．+7

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，物质的量最大的是________(填序号，下同)，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．92 g乙醇(C₂H₅OH)；                 B．0.5 mol CO₂；                       C．148 g H₂SO₄；

D．6 g H₂； E．1.204×10²⁴个HCl分子； F．4 ℃时10 mL水

难度: 中等查看答案及解析

对反应3Cl₂ + 8NH₃==  6 NH₄Cl   +  N ₂

（1）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是________。

（2） 1 mol Cl₂参加反应，被氧化的NH₃的物质的量是________mol。

（3） 标出该反应中电子转移情况 ________。

（4） 若有68g NH₃参加反应，电子转移的物质的量是________mol。

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C、D 四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D、E的化学式。

A________；B________；C________；D________；E________

（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应________

C与硫酸反应________

D与硫酸反应________

E与澄清石灰水反应________

难度: 困难查看答案及解析

有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样进行如下实验：

I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。

（1）则原混合物中一定不存在________，一定存在________。

（2）实验中发生反应的化学方程式：________。

（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。

________。

难度: 困难查看答案及解析

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 (        )

A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。

(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )

A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

难度: 中等查看答案及解析

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：

（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？

（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

难度: 中等查看答案及解析