2014届吉林省高一上学期质量检测化学试卷

节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是   （    ）

A．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量

B．提高原子利用率，发展绿色化学

C．发展氢能和太阳能

D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂

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化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是          （    ）

①用电子式表示H₂、Cl₂形成HCl的过程：，

②MgCl₂ 的电子式：，

③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs，

④乙烯的结构简式CH₂CH₂ ，

⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn²⁺+2e^－

A．①②③④⑤      B．④⑤           C．③④           D．③

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下列说法正确的是                        （    ）

A．物质的量可以理解为物质的质量

B．物质的量就是物质的粒子数目

C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

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同温同压下，相同体积的H₂和CO₂气体，具有相同的                           （    ）

A．质量           B．原子数         C．分子数         D．摩尔质量

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                              （    ）

A． CH₃COOH       B．Cl₂            C．NH₄HCO₃         D．SO₂

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以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是      （    ）

A．得电子能力 F₂>Cl₂>Br₂>I₂           B．还原能力 F^-<Cl^-<Br^-<I^-

C．稳定性 HF>HCl>HBr>HI             D．酸性 HF>HCl>HBr>HI

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某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是                              （    ）

A．Na⁺  CO₃^2-  K⁺  NO₃^-                B．NH₄⁺   Cl^-  K⁺   NO₃^-

C．NH₄⁺  MnO₄^-   Cl^-  K⁺               D．Al³⁺  SO₄^2-  HCO₃^-  Na⁺

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                    （    ）

A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N_A

B．1molCl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl^-数为N_A

D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3N_A

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能正确表示下列反应的离子方程式是                          （    ）

A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳

Ca²⁺ + 2ClO^-+ H₂O + CO₂ = CaCO₃↓+ 2HClO

B．金属钠与足量水反应  Na＋2H₂O＝Na⁺＋H₂↑＋2OH^-

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液  HCO₃^-＋OH^-＝CO₃^2-＋H₂O

D．Cl₂与水反应  Cl₂＋H₂O＝H⁺+Cl^-＋HClO

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将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是（    ）

A．钠浮在液面上                     B．有气体产生

C．钠熔化成小球并在液面上四处游动   D．水溶液变为红色

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同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是                              （    ）

A．甲烷           B．氯气           C．二氧化碳       D． 氧气

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下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是          （    ）

A．NaOH溶液       B．漂粉精         C．氯水           D．碘化钾

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有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是(    )

A.1∶1               B.1∶2                 C.2∶1                D.任意比

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下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是                       （    ）

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合

D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

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有4g Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为                       （    ）

A． 8g            B． 15.5g         C． 5.85g         D．无法计算

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有下列比较中，正确的是                                                  （    ）

A．溶解度：NaHCO₃ >Na₂CO₃

B．热稳定性：K₂CO₃>KHCO₃>H₂CO₃

C．与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>Rb

D．同质量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO₂的体积：Na₂CO₃>NaHCO₃

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关于钠的描述正确的是                                      （    ）

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在

②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③钠的密度比煤油大

④Na－K合金做原子反应堆的导热剂

⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl₂溶液中置换出铜

⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na₂O₂

A．①③④⑤⑥     B．③④⑥         C． ③④           D．全部

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下列叙述中，正确的是                                      （    ）

A．如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在 I^-

B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的物质一定是Cl₂

C．除去CO₂中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液

D．含碘食盐中加入一定量的碘酸钾

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.把过氧化钠投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，离子数目不变的是（    ）

A．HCO₃^-            B．Cl^-            C．Mg²⁺            D．Na⁺

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某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式为                                    （    ）

A．RCl　　        B．RCl₂　 　     C．RCl₃　　       D．RCl₄

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下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe²⁺> Br^-> C1^-）         （    ）

A．稀盐酸，碳酸钠溶液               B． 稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水         D． 氯水，溴化亚铁溶液

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在只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子的溶液中（不考虑H⁺、OH^-），已知Na⁺，Al³⁺，SO₄^2-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl^-的物质的量浓度为                             （    ）

A．0.1 mol/L        B．0.2 mol/L      C．0.3 mol/L      D．0.4 mol/L

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（6分） CO与CO₂的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO₂的质量为__________，CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。

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（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器是（填入字母）________

⑵在配制过程中，下列操作不正确的是________

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用

C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 ________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．定容时俯视读数________    B．未将洗涤液转入容量瓶________

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶________

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（5分）新制的氯水显________色，说明氯水中有________存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ________，但很快又褪色，起作用的成分是　 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是

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（4分）Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O

⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ (填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

⑵产生0.3molCl₂ ，则转移的电子的物质的量为________

⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为________

⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

________

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已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：

⑴B、D、I的化学式是B    D     I

⑵写出H的一种用途

⑶写出A受热分解的化学方程式

⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________ L

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海藻中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。

A.酒精(沸点78℃)                   B.四氯化碳(沸点77℃)

C.甘油(沸点290℃)                  D.苯(沸点80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量Icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。

A.KIO₃             B.HClO             C.KI                 D.Br₂

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①___________，②___________，③___________，

④___________，⑤___________，⑥___________。

(5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。

说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

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某金属M的氢氧化物的结晶水合物M（OH）₂·xH₂O与Na₂CO₃的混合物共36.8g，加入足量的水后，生成白色沉淀（沉淀中不含结晶水），将沉淀过滤、洗涤、烘干，称得其质量为9.85g，将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.65g，滤液与酸作用不产生气体，若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。

（1）滤液中n（OH^－）=____________mol

（2）M的相对原子质量_____________________

（3）M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为____________________

（4）将M的此氢氧化物与NH₄Cl置右图所示装置（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，玻璃片将___________________，与该反应对应的能量变化关系图是_________

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