2014秋安徽省宿州市高一第一学期期中化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．摩尔是物质的数量单位　　　　　　 B．氢气的摩尔质量是2g

C．1molNH3的质量是17g　　　　　 　 D．1mol气体所占的体积约为22.4L

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浊液区别于其他分散系最本质的特征是

A．外观混浊不清 　　 B．分散质粒子不能透过半透膜

C．不稳定 　　　　　　 D．分散质粒子直径大于10－7m

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实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A．烧杯　　　　　 B．玻璃棒　　　 　　 C．蒸发皿　　 　　 D．酒精灯

难度: 简单查看答案及解析

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于非金属单质　　　　　　　　

B．制造过程中元素种类发生改变

C．CCl4是一种化合物　　　　　　　　　　　

D．这个反应是置换反应

难度: 中等查看答案及解析

下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是

A．CuCl2　　 　 B．FeCl2　 　 　　 C．MgCl2　 　 　　 D．NaCl

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　　

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体　　　　　

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

难度: 中等查看答案及解析

下列电离方程式书写正确的是

A．H2CO3 = 2 H +　 +　 CO32-

B．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2-

C．K2SO4 === 2K＋+SO4― 2

D．NaHCO3 = Na+ + HCO3-

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中，正确的是

A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性　

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化

D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移

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在标准状况下,下列物质中体积最大的是

A．3g H2　　　　 B．1mol SO2　　　　 C．36g H2O　　　　 D．6．02×1023个N2

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下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

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下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是

A．5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液　　

B．2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液

C．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液　　　　

D．4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ 　　　　　　　　　　

B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、CO2是电解质

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

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将0.01 molNa2SO4·10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则需加入水的质量为

A．18g　　　　 B．36g　　　　　　 C．34.2g　　　 D．37.8g

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下列说法正确的是

A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA

B．在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol

C．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L

D．1mol SO2的体积为22.4 L

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下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2　　　　 B．CO2→CO　　　　 C．CuO→Cu　　　　 D．H2SO4→BaSO4

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能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式是

A．KOH＋CH3COOH＝CH3COOK＋H2O　　　　　 　　

B．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

C．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O　　　　　　　　

D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO42—物质的量为0.2 mol

B．50mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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（10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A．烧杯　 　 B．500 mL容量瓶 　 　 C．漏斗 　 　 D．胶头滴管　 　 　 E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中NaOH的物质的量　　　　 B．溶液的浓度

C．溶液中OH－的数目　　　　　　　　 D．溶液的密度

（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________

②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________

③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。

④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）

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（10分）写出下列反应的离子方程式：

（1）钠投入到水中反应的离子方程式为：__　　　　　　　　 ____

（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。

（4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应： 　　　　　　　　　　　　　　　

（5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：

MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为　　　　　　　　 （标准状况下）。

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（9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中c(K2CO3) =　　　　 ；c(K2SO4) =　　　　 ；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为　　　　 。

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（7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

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