北京课改版2019届九年级上册化学 3.1原子 同步练习题

如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是

A. 该模型表示一种碳原子

B. 该原子的核电荷数为4

C. 该原子的质量主要集中在2个电子上

D. 该原子核由2个质子和2个中子构成

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（题文）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（　　）

A. 原子核外电子数为3　　 B. 相对原子质量为2

C. 原子结构示意图为　　 D. 原子结构示意图为

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中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（   ）

A. 相对原子质量为235克　　 B. 电子数为92　　 C. 核电荷数为92　　 D. 相对原子质量为235

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下列说法正确的是（）

A. 原子间没有间隔　　 B. 原子是不能再分的最小微粒

C. 原子可构成分子，但不能直接构成物质　　 D. 化学变化中原子的种类和个数都不变

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英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是(  )

A. ①　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ①②③

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下图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法中正确的是（  ）

A. 该粒子可表示为X　　 B. X是金属元素

C. X的原子最外层电子数为8　　 D. 该粒子最外电子层是相对稳定结构

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下列关于原子的说法中，不正确的是 （   ）

A. 原子都是由原子核和核外电子构成的　　 B. 原子的体积大部分是由核外电子占据着

C. 原子核都是由质子和中子构成的　　 D. 原子对外都不显电性

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铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为

A. 52　　 B. 28　　 C. 24　　 D. 76

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钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好、在航天工业和化学工业中用途广泛．已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，相对原子质量为48，则该元素原子的质子数为（  ）

A. 48　　 B. 22　　 C. 26　　 D. 4

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一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　）

A. 4　　 B. 26　　 C. 30　　 D. 56

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据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（  ）

A. 核电荷数是53　　 B. 核外电子数是53　　 C. 中子数是53　　 D. 质子数与中子数之和是125

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钛是一种金属，它的用途越来越大，钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为________，电子数为________，它的相对原子质量为48，它的中子数为________。

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月球上含有丰富的核聚变燃料“氦﹣3（3He）”，已知“碳﹣13（13C）”是指原子核内含有六个质子、7个中子的碳原子，则“3He”所指的氦原子，核内含有________个质子、________个中子。

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原子的构成：①原子由居于________和________构成的，原子核由________和________构成的．②在原子中，核电荷数=________=________。

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核电荷数为63的铕元素的相对原子质量值为152，那么该元素的原子中质子数=________，中子数=________，核外电子数=________。

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某原子的原子核内质子数等于中子数，若其离子R2+ 核外有x个电子，试计算。

（1）该原子的相对原子质量________。

（2）该原子的中子数________。

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已知H表示氢原子质子数为1，相对原子质量为2，则C和C中不同的是________。

A、质子数　　 B、电子数　　 C、相对原子质量　　 D、________。

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原子和分子都是微观粒子．

（1）原子不显电性原因是什么？________。

（2）如图所示，有A、B两只烧杯，在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2﹣3滴无色酚酞溶液，观察到杯中的溶液仍为无色．在烧杯B中装入10mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两只烧杯罩在一起，过几分钟后，发现烧杯A中的酚酞溶液变为红色，从这个实验中你得的结论是什么？________。（提示：浓氨水具有挥发性；酚酞溶液遇到浓氨水等碱性物质会变为红色）

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阅读短文，回答问题。

1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。

（1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径．原因是________。

（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向．原因是________。

（3）极少数α粒子被弹了回来．原因是________。

（4）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，用下划线划出，并在下方加以改正________。

（5）金原子的核外电子数为________，中子数为　________。

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