新疆乌鲁木齐市2018届高三下学期第二次诊断性测验理科综合化学试卷

单选题共 7 题

下列说法中正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高
B. “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水
C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的
D. “榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素

难度: 简单查看答案及解析
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A
B. 常温常压下，3.2gCH4 中含有的电子数为2N A
C. 1molCl 2溶于足量的水中，反应时斯裂的Cl-Cl 键数目为N A
D. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5N A

难度: 中等查看答案及解析
某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物苯环上一氯代物有6种
C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应

难度: 中等查看答案及解析
一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池( 如图所示)的碳电极，该电池的电解质溶液为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是
A. 放电时镍电极反应为:NiOOH +H2O +e-=Ni(OH)2 +OH-
B. 放电时碳电极反应为:2H+ +2e-= H2 ↑
C. 充电时将碳电极与电源的正极相连
D. 充电时阴极发生氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

下列实验及现象不能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入盐酸	都冒气泡	两者均能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B	将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中	品红游液褪色	分解产生的气体中含有SO2
C	将一小块金属的放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热	钠表面变暗，加热时，钠钠易与氧气反应，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰	钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
D	将KI 和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性:Fe3+>I2

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、M、Q、R是6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合价

+2

+3

+6，−2

+2

−2

+1

下列说法不正确的是
A. Q 和R 按原了个数比1∶1组成的化合物是一种“绿色”氧化剂
B. X、Y、Q的简单离子半径大小：Q>X>Y
C. Y 与M 的单质及其化合物性质相似
D. Q、Z 的气态氢化物的沸点随着相对分子质量增大依次升高

难度: 中等查看答案及解析
常温时，下列溶液的时或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c((H+)>c(CH3COOH)
B. 0.1mol/L '的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA-)>c((H+)>c(H2A)>c(A2-)
C. 某物质溶液由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
D. 将0.2mol/L的某一元HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2(OH-)+(A-)=2c(H+)+c(HA)

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 1 题

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题：
已知:①3NaNO2 +3HCl=3NaCl+HNO3 +2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO或NO2- 都能与MnO4-反应生成NO3- 和Mn2+
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)B 装置中的主要现象是_______。C 中的试剂可以是____________。
(3)D 中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。E 装置的作用是______________。
(4)检验D装置中生成NaNO2

操作

现象

结论

_____________

____________

有 NaNO2生成

(5) NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。从1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

难度: 中等查看答案及解析

综合题共 3 题

党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。
(1)汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:
2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) 　　 △H
① 已知下列热化学方程式:
N2(g) +O2(g) =2NO(g)　　　 △H1 = + 180.5kJ/mol
2C(s) +O2(g) =2CO(g)　　　 △H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) 　　　　 △H3=-393.5kJ/mol
则 △H=_________。
②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2 表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2 各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

容器编号

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

NO

CO

N2

CO2

CO2

I

0.2

0.2

0

0

a

II

0.3

0.3

b

0.1

0.2

①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。
②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。
①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。
②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。
③加入CO后NO转化为N2 的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3 组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。

难度: 中等查看答案及解析
BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。
已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
请回答下列问题:
(1)写出氯化钡的电子式________。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。
(2)吸收液X的溶质是________。一定条件下向(NH4)2S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为________。
(3)操作1的名称是________，操作3 的过程是将容液B 蒸发浓缩、________、过滤等。
(4)沉淀D 的成分是________。
(5)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________。
(6)室温时，若加碱调溶液pH 至9，则完全沉淀的离子是________ 。
(7)此工艺流程中循环利用的物质是________。

难度: 中等查看答案及解析
【化学一选修3:物质结构与性质】
磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。
(1)磷元素位于周期表的_______区，基态磷原子价层电子排布图________，最高能层符号________。
(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。
① 三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。
②白磷易溶于CS2,其原因是___________。
(3)磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2]，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。
(4)噻替哌的结构简式如右图所示，其中氮原子的杂化轨道类型为_______，1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。
(5)磷化铟( InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。
①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有:P (0，0，0)，P(，0， )；P（0，，）等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。
②已知晶胞参数a=0.587 m，则InP晶体的密度为______g/cm3。

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推断题共 1 题

【化学一选修5:有机化学基础】
有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A 是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H 为碳氢化合物。
已知:
请回答以下问题:
(1)A 的结构简式是________。
(2) H→I 的化学反应方程式为________，B 与银氨溶液反应的化学方程式是________ 。
(3)C→D 的反应类型是________，I→J的反应类型是________ 。
(4)E→F 的反应条件是________ 。
(5)两个E 分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________ 。
(6)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________种(填数字)。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5 个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。

难度: 中等查看答案及解析

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，−2	+2	−2	+1

容器编号	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
NO	CO	N2	CO2	CO2
I	0.2	0.2	0	0	a
II	0.3	0.3	b	0.1	0.2

操作	现象	结论
_____________	____________	有 NaNO2生成