“金银花”一名出自《本草纲目》,其既能宣散风热,还善清解血毒。天然植物金银花提取物的主要成份为绿原酸(简称CA,分子式为C16H18O9)。绿原酸属于
A. 氧化物 B. 盐 C. 无机物 D. 有机物
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下列关于乙烯的说法不正确的是
A. 密度比空气大 B. 是无色气体
C. 分子式为C2H4 D. 分子中含有碳碳双键
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下列物质属于电解质的是
A. Fe B. KNO3 C. C2H5OH D. NaCl溶液
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当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A. 白酒 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 稀豆浆
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在周期表中,下列各组元素位于同一主族的是
A. H、Na B. Mg、Al C. N、Si D. S、Cl
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运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是
A. B. C. D.
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糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能发生水解反应的是
A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白质
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合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A.狗头兽首铜像 | B.柔性显示屏(基础材料:石墨烯) | C.流通硬币 | D.潜水器外壳(钛、铝等) |
A. A B. B C. C D. D
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下列元素中,原子半径最大的是
A. F B. Cl C. Na D. Mg
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钯()是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是
A. 106 B. 60 C. 46 D. 14
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某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法不正确的是
A. 核电荷数为17 B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素 D. 在化学反应中容易得1个电子
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能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。一定条件下,恒容密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的浓度不再变化
C. CO、H2、CH3OH的浓度相等 D. CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存
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原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是
A. Cu为正极,Zn为负极 B. 电子由铜片通过导线流向锌片
C. 正极反应式为2H+ + 2e- H2↑ D. 原电池的反应本质是氧化还原反应
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下列属于取代反应的是
A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 乙烯与水反应生成乙醇
C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2
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控制变量是科学研究的重要方法。已知反应:Na2S2O3 + H2SO4 S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4,相同体积和浓度的Na2S2O3溶液与相同体积的稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是
A | B | C | D | |
t / ℃ | 20 | 20 | 40 | 40 |
c(H2SO4) / (mol·L−1) | 0.1 | 0.5 | 0.1 | 0.5 |
A. A B. B C. C D. D
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下列物质的电子式书写正确的是
A. B. C. D.
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自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放
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下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃CH4前,必须检验气体的纯度
B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去
D. 配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
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下列物质用途与物质性质的对应关系中,不正确的是
选项 | 性质 | 用途 |
A | 氧化铁呈红棕色 | 红色涂料 |
B | 金属的焰色反应 | 制烟花 |
C | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥剂 |
D | 液氨汽化时要吸收大量的热 | 制冷剂 |
A. A B. B C. C D. D
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下列说法中,正确的是
A. 33.6 L CO2的物质的量为1.5 mol
B. 34 g NH3物质的量为0.5 mol
C. 500 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中含有0.05 mol Na+
D. 1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
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下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 氯化铁与铁粉:Fe 3+ +Fe === 2Fe2+
B. 金属钠与水:2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑
C. 稀盐酸与碳酸钙:CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2 ↑ + H2O
D. 铜与浓硝酸:Cu + 4H++ 2NO3- Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O
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下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A.除去水中的泥沙 | B.用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3 | C.用自来水制取蒸馏水 | D.配制100 mL0.1 mol·L−1 NaCl溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 | 实验操作及现象 | 推理或结论 |
A | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟 | NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体 |
B | 向碘水中加入CC14,振荡,溶液分层,下层为紫红色 | 碘在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中,用手触摸试管外壁感觉变热 | 镁条与稀盐酸反应是放热反应 |
D | 将某气体通入品红溶液,品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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铅蓄电池在生活中应用广泛,其电极上发生的总反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====2PbSO4+ 2H2O。该反应中,被还原的物质是______(填化学式),作为还原剂的物质是______(填化学式);若反应中消耗了2 mol Pb,则生成______ mol PbSO4。
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现有下列4种物质:①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子结构为正四面体的是______(填序号,下同);能使石蕊溶液变红的是______;能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是______;能与金属钠反应产生氢气,且反应不如水与钠反应剧烈的是______。
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现有下列5种有机物:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤ CH3COOH
(1)与①互为同系物的是______(填序号)。
(2)写出④的官能团名称______。
(3)写出③的同分异构体的结构简式______。
(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式______。
(5)④与⑤发生反应的化学方程式为______。
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请从A和B两题中任选1个作答,若两题均作答,按A评分。
A | B |
在3种物质①碳酸氢钠、②硫酸铵、③次氯酸钙中,可用作化肥的是______(填序号,下同),可用作食用碱的是______,可用作漂白剂的是______。 | 在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中,可用于配制医用消毒剂的是____________(填序号,下同),可用作水果催熟剂的是____,可用于清除水壶中水垢的是_________。 |
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阅读短文,回答问题。
人类利用能源经历了柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。
柴草时期,火通过它的光和热推动了人类文明的进步:人类告别了“茹毛饮血“的生活;制造出了第一种自然界不存在的材料——陶器;炼铜、炼铁等化学工艺先后在烈火中诞生。
化石能源时期,煤、石油、天然气为主要能源。煤炭促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广,石油、天然气推动了汽车、飞机等工业的发展。目前,全球仍主要处于化石能源时期。
多能源结构时期是将会出现的能源利用的新时期,可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。其中太阳能是一个尚未完全开发的能源,植物的光合作用使CO2和H2O转化为葡萄糖,并转化为纤维素和淀粉等。仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统,成为解决能源问题的研究方向。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)火是物质通过化学变化将化学能主要转化为热能和光能的一种形式。(_____)
(2)铁的冶炼过程是物理变化。(______)
(3)化石能源的燃烧是放热反应。(______)
(4)植物的光合作用可将无机物转化为有机物。(______)
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现有下列4种物质:①NH3、②Na2CO3、③浓H2SO4、④Na2O2。其中,能与二氧化碳反应生成氧气的是______(填序号,下同);能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是______;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是______;能使蔗糖变黑并有气体生成的是______。
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NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾,从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物,必须对燃烧后的烟气进行处理,其原理如下(已知:燃烧系统排放烟气中的NOx,90%以上是NO):
请回答:
(1)NO2气体的颜色为______。
(2)下列物质可作试剂A的是______(填字母)。
a.O3 b.CO c.NH3 d.ClO2
(3)试剂B可使用Na2SO3溶液,该反应的化学方程式为______。
(4)NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L−1NaOH溶液吸收完全,剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L−1 H2SO4溶液恰好中和,则被吸收的NO2物质的量是______。
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某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现研究物质A可以通过以下的角度展开。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。
请回答:
(1)若甲元素为短周期元素,单质D为黄色固体,A是氧化物。
① 甲元素在元素周期表中的位置是______。
② 氧化物A与少量NaOH溶液反应的离子方程式是______。
(2)若D为金属,A为盐,产物B遇KSCN溶液呈红色。
①下列说法正确的是______(填字母)。
a.单质D可以与足量盐酸、硝酸或硫酸等酸反应生成盐A
b.盐A与NaOH溶液反应时,产物在空气中不稳定,易被O2氧化
c.还原剂Y可选择铜
②若氧化剂X为酸性高锰酸钾溶液,5.6 g 单质D全部转化为产物B时,转移电子的物质的量为______mol。
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某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。
序号 | X | 实验现象 | |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 现象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝 | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 无明显现象 |
请回答:
(1)实验Ⅰ中,现象a是______。
(2)根据实验Ⅱ,推断Cl2的化学性质是______。
(3)根据实验Ⅲ,结合化学方程式说明产生现象的原因:______。
(4)实验Ⅳ中无现象,如何证明反应发生了,简述实验方案______。
(5)结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。
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