2011年上海市崇明县高考化学二模试卷（4月份）（解析版）

选择题共 22 题

2010年上海世博实现了环保世博、生态世博目标，下列做法不符合这一目标的是（）
A．推广和使用电动汽车
B．利用太阳能作为能源
C．在停车场安装催化光解设施处理汽车尾气
D．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
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₅₃¹³¹I是日本核泄漏的元素之一，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”．₅₃¹³¹I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病．下面对₅₃¹³¹I的叙述中错误的是（）
A．质子数与电子数均为53
B．中子数与质子数之差为25
C．电子数与中子数均为78
D．质子数与中子数之和为131
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下列有关化学用语错误的是（）
A．次氯酸的结构式：H-O-Cl
B．CH₄分子的比例模型：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．CO₂的电子式：
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在灾区，为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用，常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降．较合理的顺序为（）
A．③②④②
B．④②③①
C．③①④②
D．④①③②
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某种氟氯烃（以A代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为A+O₃→AO+O₂，AO+O→A+O₂，根据所学知识可知氟氯烃在反应中的作用（）
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．稳定剂
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下列事实不属于盐类水解应用的是（）
A．明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl₃溶液时加少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加CuSO₄加快反应速率
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由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（）

实验装置与现象

装置甲乙丙

现象二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生

A．装置甲中的B金属是原电池的负极
B．装置乙中的C金属是原电池的阴极
C．装置丙中的D金属是原电池的正极
D．四种金属的活泼性顺序是D＞A＞B＞C
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XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同．下列有关说法中错误的是（）
A．微粒通过离子键结合在一起
B．Y的原子序数比X的大
C．Y离子半径比X离子半径大
D．Y单质的氧化性比X强
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关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH₃气体
C．装置③可用于分解NH₄Cl制备NH₃
D．装置④b口进气可收集CO₂或NO气体
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北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中错误的是（）

A．该分子含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．该分子能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该分子与氢氧化钠共热时能发生水解反应
D．该分子不能与银氨溶液发生反应产生银镜
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下列叙述中正确的是（）
A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高
C．有化学键断裂的变化，就一定是化学变化
D．熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体
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工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应的图象中，错误的是（）
A．
B．
C．
D．
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下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
B．向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al³⁺+4NH₃．H₂O→AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
C．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂→CO₃^2-+H₂O
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传统的“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰、夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．下列结论错误的是（）
A．食醋中的水要比醋酸容易蒸发
B．调味品的食醋含3%-5%的乙酸
C．食醋可除去热水瓶胆中的水垢
D．冰醋酸是由冰和醋酸混合而成
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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（）

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SiO₃
C．测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体M一定是Na₂SO₄
D．往溶液中加硝酸酸化的BaCl₂，若有沉淀，则固体M为Na₂SO₄
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某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）
A．用pH试纸测得氯水的pH为2.1
B．用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
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实验室中，通常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（）
A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B．温度需超过100℃，草酸钠与高锰酸钾才会反应
C．反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
B．100mL 18.4mol•L^-1硫酸与足量铜反应，生成S0₂的分子数为0.92N_A
C．1L 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A
D．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺数目小于10^‑7N_A
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常温下将V₁mL c₁mol/L的NaOH溶液滴加到V₂mL c₂mol/L的CH₃COOH 溶液中，下列结论正确的是（）
A．若V₁=V₂，c₁=c₂则溶液一定存在c（H⁺）=c（OH^-）
B．若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＜c₂V₂
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
D．若混合溶液的pH＞7，则一定是由于NaOH过量造成的
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向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中，滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列关于该溶液中溶质的判断正确的是（）

A．可能含有氯化钠
B．肯定没有稀盐酸
C．肯定含有氯化铜
D．可能含有两种酸
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在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N₂和8mol H₂及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）→2NH₃（g）+92kJ．下列叙述中正确的是（）
A．平衡时，NH₃的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ
B．平衡时，NH₃的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ
C．平衡时，NH₃的物质的量为2mol，放出的热量大于92.2kJ
D．平衡时，NH₃的物质的量为4mol，放出的热量等于184.4kJ
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将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH 溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为（）
A．FeO3.6gNaNO₃12.75g
B．Fe₂O₃4gNaNO₂6.9g
C．Fe₃O₄3.87gNaNO₃10.25g
D．Fe₂O₃4gNaNO₂9.8g
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解答题共 9 题

KClO₃ 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
______ KClO₃+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO₂+______Cl₂↑+______H₂O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；
（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，还原产物是______
（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol
（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO₂）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO₂的说法正确的是______
（A）ClO₂是弱还原剂（B） ClO₂是弱氧化剂
（C）ClO₂是共价化合物（D） ClO₂中Cl元素为-1价．
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

族
周期 IA

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ④

3 ⑤ ③ ⑥ ⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为______＞______．
（3）③元素的原子核外共有______种不同能级的电子，它们共填充了______个轨道．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体．

①写出D溶液与G反应的化学方程式______．
②写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法：______．
③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式______．
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已知N₂O₄（无色）2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S） 20 40 60 80 100

n（ N₂O₄ ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e

n（NO₂）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为______，平衡时N₂O₄的转化率为______．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
（A）向混合气体中通入NO₂ （B）使用高效催化剂
（C）升高温度（D）增大N₂O₄的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
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资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式______△4NO+6H₂O
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、______、______；加热浓缩、______、______、烘干．
（2）气体X是______（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：______．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______．
（5）由MgCl₂•6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是______，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是______，
④装置b中填充的物质可能是______（填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择______．

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有机物（C₆H₁₂）的两种异构体A和B和其他一些有机物之间有如图所示的转化关系．其中G的一氯取代物只有两种，A的分子结构中有3个甲基，B转变为F时只有一种产物．

请填写下列空白：
（1）上述转化过程中，属于加成反应的是______（填序号）
（2）有机物G的名称为______，
（3）有机物A和C₁₂H₂₂O₃结构简式分别为：A______、C₁₂H₂₂O₃______，
（4）写出②、③、两步反应的化学方程式：②______
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某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀，某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能与FeCl₃溶液发生显色反应：J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）A物质的名称为：______，写出2种属于芳香烃类的A的同分异构体______、______．（不包括A，写结构简式）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为______．
（3）E与H反应的化学方程式是______；反应类型是______．
（4）B和C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物是一种无色透明的热塑性塑料，它的名称是______．
（5）已知J有多种同分异构体，写出同时具有下列性质的J的同分异构体的结构简式三种．
①苯环上的一卤代物有2种； ②与FeCl₃溶液作用显紫色；③与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀．______．
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Ba²⁺ 是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇ 等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．
（1）现需配200mL 0.100mol/L 标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除200容量瓶、玻璃棒外，还需要______．
（2）需准确称取Na₂S₂O₃的质量为______g．
（3）另取废水100.0mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤，过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL，已知有关的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．
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取等物质量浓度的NaOH 溶液两份甲和乙各100mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸溶液的体积之间关系如图所示，试回答下列问题：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为______．
（2）在甲溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是______（填化学式）．其物质的量之比为______．
（3）由曲线乙可知，乙 NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为______mL．
（4）100mL上述浓度的NaOH溶液中通入CO₂，其Na₂CO₃ 的含量y（单位mol）与所通入的CO₂体积x（单位mL）的关系式是____________．

难度: 中等查看答案及解析

实验装置与现象
装置	甲	乙	丙
装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

族周期	IA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

时间（S）		20	40	60	80	100
n（ N₂O₄ ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20