2011年北京市顺义区高考化学二模试卷（解析版）

选择题共 7 题

化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐
B．三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
C．石油裂解、煤的汽化、海水蒸馏的过程中都发生了化学变化
D．鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．醋酸铅可使蛋白质发生盐析
B．饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯
C．乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸
D．溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小
难度: 中等查看答案及解析
下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

元素代号 X Y Z W N

原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160

主要化合价 +1 -2 -2+6 +7-1 +2

（）
A．W、N形成的化合物中含有极性键
B．常温下单质与水反应速率：X＞N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z
D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
难度: 中等查看答案及解析
下列结论正确的是（）
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al³⁺+4NH_3•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO₂
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn 极
D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×10²³
难度: 中等查看答案及解析
常温下，下列结论正确的是（）
A．pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH^-）均为10^-3mol/L
B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．pH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na⁺）=2c（X^-）
D．向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO₂，充分反应后溶液中c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）=c（Na⁺）
难度: 中等查看答案及解析
有关下列四组实验描述正确的是（）
A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成
B．向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成
C．丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
D．用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气
难度: 中等查看答案及解析
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
下列说法不正确的是（）
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液
D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是________，X单质分子的电子式是________．
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是________．
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
①处理含铬废水时，在反应池中Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，当反应转移1mol 电子时，有________ mol Cr₂O₇^2- 转化（计算结果保留两位小数）．
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是________（用文字和化学用语表示）．
③处理含氰废水时，CN^-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是________．
（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K₂YO₄，阳极的电极反应式为________．
难度: 中等查看答案及解析
甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反应过程（2）是________反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO₂生成H₂O（g）、N₂和CO₂时的热化学方程式是________．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl₄（g）+H₂（g）⇌CHCl₃（g）+HCl（g），使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

实验
序号温度℃ 初始n（CCl₄）
（mol）初始n（H₂）
（mol）平衡时n（CHCl₃）
（mol）

1 110 0.8 1.2

2 110 2 2 1

3 100 1 1 0.6

①此反应在110℃时平衡常数为________． ②实验l中，CCl₄的转化率为________．
③判断该反应的正反应是________（填“放热”或“吸热”），理由是________．
④为提高实验3中CCl₄的转化率，可采取的措施是________．
a．使用高效催化剂 b．向容器中再投入1mol CCl₄和1mol H₂
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H₂．
难度: 中等查看答案及解析
某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr₂O₃加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl₂可吸收氨气和水回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是________．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是________，发生反应的方程式是________．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是________．
（4）E中缓缓通入空气的目的是________．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是________．
难度: 中等查看答案及解析
驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如下：

已知：（1）7.4g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO₂和0.5mol H₂O，A蒸气对氢气的相对密度为37．核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：1：1．
（2）（X代表卤原子）
请回答下列问题：
（1）A的分子式是________，所含官能团名称是________．
（2）②的化学反应类型是________．
（3）①的化学反应方程式是________．
（4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是________．
（5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是________．
（6）X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有________种，请写出任意一种的结构简式________．
①苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物．
难度: 中等查看答案及解析

元素代号	X	Y	Z	W	N
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合价	+1	-2	-2+6	+7-1	+2

实验序号	温度℃	初始n（CCl₄）（mol）	初始n（H₂）（mol）	平衡时n（CHCl₃）（mol）
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6