2014届云南省高二第二次月考（6月）化学试卷（解析版）

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A.无色溶液：Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C.FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D．mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe－2e^－=Fe^2＋

B．氢氧燃料电池的负极反应式为:O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu－2e^－=Cu^2＋

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

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用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②                                          B.②③                                            C.②④                         D.③④

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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成

①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解

②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物

③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．Y＞Z＞W＞X                             B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X                              D．X＞Y＞Z＞W

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如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是(　　)

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷

D．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

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下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（      ）

A．⑤④③②①

B．⑤④①②③

C．⑤③④①②

D．①②④③⑤

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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（    ）

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

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把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）。向悬浊液中加少量生石灰，若温度保持不变 ，下列判断正确的是  （  ）

A．溶液中Ca²⁺ 数目增多                   B．溶液中c(Ca²⁺)增大

C．溶液pH值不变                        D．溶液pH值增大

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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为(      )

A.0.1mol           B.0.2mol             C.0.3mol          D.0.4mol

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某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是       (　　)

A．电路中通过电子 mol                  B．n=

C．溶液中H^＋增加mol                    D．n=

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如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl^－＋2H^＋Cl₂↑＋H₂↑

D．该装置是将电能转化为化学能

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（    ）

①已达平衡的反应：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④          B．①②③           C．②③④            D．①②③④

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下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中C(CH₃COO^－)/C(CH₃COOH).c(OH^－)不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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下列说法正确的是(　　)

A．一定温度下，反应MgCl₂(l) =Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH < 0、ΔS > 0

B．水解反应NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑， 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

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乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．图中t₀时反应达到平衡状态

D．t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

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现有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)

A．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有c(Na^＋)>c(A^－)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．若该溶液中A^－水解能力大于HA电离能力，则有c(A^－)>c(HA)>(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)=c(A^－)＋c(HA)

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是(　　)

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺ 、Ag⁺ 、Ca²⁺ 、Ba²⁺、 Fe²⁺、 Al³⁺，阴离子有Cl^-、 OH^- 、CH₃COO^-、NO₃^- 、SO₄^2- 、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol·L^-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。  请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:

A________，B________，C________，D________，E________，F________。

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黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃。

（1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS₂完全燃烧反应的热化学方程式为：

______________________________________________________________。

（2）将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO₂的平衡转化率为__________。

（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是________。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O₂

C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度

（4）反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H<0 ， SO₂的转化率在起始温度T₁=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T₂=723K，请在图中画出温度T₂下SO₂的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX

根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应①________  反应②________

（2）写出结构简式。A________  C________

（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式________。

（4）由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是________。

（5）写出由D生成M的化学反应方程式________。

（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

_______________________________________________________________________。

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr^3＋Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr^3＋)·c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为__________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。

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