为了把徐州建设为“国家生态园林城市”,下列行为不正确的是
A. 小汽车安装尾气净化装置 B. 使用可降解塑料,减少白色污染
C. 植树造林,养花种草 D. 冬天集中供热,大量采用烧煤取暖
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下列过程,主要发生化学变化的是
A. 浓硫酸露置在空气中质量增加 B. 用过滤法除去河水中的泥沙
C. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色 D. 工业上分离液态空气制取氧气
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豆腐是徐州人刘安(公元前179~前122)发明的。豆腐富含蛋白质,其中含量最多的是亮氨酸(化学式是C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法正确的是
A. 亮氨酸是4种元素组成的有机物 B. 亮氨酸由22个原子构成
C. 亮氨酸中氧元素质量分数最大 D. 亮氨酸中碳、氮元素的质量比是6︰1
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铵盐是农业上常用的氮肥,有的铵盐显碱性(如碳酸氢铵),有的铵盐显酸性(如硫酸铵)。以下有关说法错误的是
A. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B. 铵态氮肥与草木灰混用,可以提高肥效
C. 碳酸氢铵应密封保存在阴凉干燥处 D. 久施硫酸铵的土壤易酸化,可用熟石灰改良
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下列化学知识的总结或应用,完全正确的一组是
A | 误食重金属盐立即饮用牛奶、豆浆 米、面、土豆主要为人体补充油脂 | B | 在化粪池、加油站附近燃放烟花炮竹 在室内烧炭取暖时一定要安装烟囱 |
C | 用活性炭除去水中的异味和色素 用灼热Fe2O3除去CO2中混有的CO | D | 陶瓷、聚乙烯、涤纶属于有机合成材料 钢筋混凝土、机动车轮胎属于复合材料 |
A. A B. B C. C D. D
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利用稀盐酸与NaOH溶液探究中和反应时,采用传感器测量烧杯中溶液pH的变化情况(如图所示)。下列说法正确的是
A. 该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中
B. 滴加溶液为20 g时,反应放出的热量最多
C. 滴加溶液为40 g时,烧杯内的溶液不能导电
D. M点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH
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下列有关金属的说法不正确的是
A. 架空的高压输电线路常用金属铜作导线
B. 炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等
C. 金属铝在空气中,表面会形成致密的氧化膜
D. 镁与食醋反应生成氢气,并放出大量的热
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如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 20℃时,12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中
B. 30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时,一定有晶体析出
D. 将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可以升高温度
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下列实验方案不合理的是
A. 用稀硫酸区分黑色的铁粉与氧化铜 B. 用铁生锈原理测定空气中氧气的体积含量
C. 用浓氨水与酚酞试液探究微粒运动 D. 用铜、银和盐酸验证铜与银的活动性顺序
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某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件充分反应后,实验数据如下表。下列说法错误的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
反应前质量/g | 18 | 4 | 19 | 20 |
反应后质量/g | 2 | 待测 | 29 | 26 |
A. 乙在该反应中可能是催化剂 B. 该反应属于化合反应
C. 甲、丙在反应中的质量比为8︰5 D. 该反应遵守质量守恒定律
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化学与我们的生活密切相关。请用化学知识填空:
(1)徐州协鑫集团生产的多晶硅主要用于光导纤维、光伏材料,硅的元素符号是_____。
(2)使用洗洁精更容易除去餐具上的油污,这是利用了_____原理。
(3)用来配制农药波尔多液的盐是_____。
(4)旱情较为严重时,可用碘化银、_____(填写名称)等物质进行人工降雨。碘化银(化学式是AgI)中碘元素的化合价是_____。
(5)自热食品中常用生石灰与水作发热剂,有关的化学方程式是_____。
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水是生命之源。请回答下列问题:
(1)如果水中溶有较多的_____(填写金属离子符号),这种水就称为硬水。
(2)日常生活中,人们常用煮沸的方法对井水或自来水进行净化,这样既_____,又对其进行消毒杀菌。
(3)电解水时电能转化为_____能,有关的化学方程式是_____。电解水时,如果负极产生15 mL气体,同时在正极产生_____mL气体。
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盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶,如果密封不好,氢氧化钠就会变质。
(1)写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
(2)既能证明氢氧化钠变质,又能除去变质氢氧化钠中的杂质,该试剂是_____(填字母)。
A.稀盐酸 B.Ca(OH)2溶液 C.CaCl2溶液 D.稀硫酸
(3)变质后的氢氧化钠溶液,其pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
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下图所示为实验室常用的实验装置,据此回答下列问题:
(1)写出仪器的名称:①是______,②是______。
(2)实验室用双氧水制氧气,发生装置选_____(填字母),反应的化学方程式为_____。若要得到高纯度的氧气,收集装置选_____(填字母)。
(3)实验室加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷,发生装置选_____(填字母)。收集甲烷常用D或E装置,说明甲烷具有_____的性质(写出1条即可)。
(4)实验室也能用F装置收集CO2气体,若要检验CO2气体是否收集满,可以将燃着的木条放在_____(填“a”或“b”)导管口。
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化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究。
实验探究Ⅰ:碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解
【实验步骤】
(1)在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末,并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸。
(2)按下图连好实验装置,并调节杠杆处于水平状态。
(3)点燃酒精灯,先加热左端试管里的碳酸钠2分钟,杠杆保持水平,干燥的蓝色石蕊试纸不变色。说明碳酸钠受热_____(填“分解”或“不分解”)。
(4)然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟,发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端_____(填“上升”或“下降”),说明碳酸氢钠受热分解。
【拓展延伸】
(1)验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性,也可用下图所示的装置。在加热过程中,观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊,说明乙物质是_____(填写俗称)。
(2)结合以上实验现象及质量守恒定律,完成碳酸氢钠分解的化学方程式_____。
实验探究Ⅱ:碳酸氢钠受热后残留固体的成分
【提出猜想】
根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式,不难作出如下3个猜想:
①仅有碳酸氢钠;②仅有_____;③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
【实验验证】
(1)取碳酸氢钠受热后的残留固体1.68 g,充分加热一段时间;冷却后再次称量固体质量,约为1.23 g。
(2)通过推算可知,猜想_____成立。
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有一份锌粉与铜粉的混合物样品,为确定其组成,某同学将32.5 g样品加入100 g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求:
(1)样品中金属铜的质量是 g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
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