河南省林州市2017-2018学年高一（普通班）10月调研化学试卷

中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（　　 ）

A. 坩锅　　 B. 蒸溜烧瓶　　 C. 萃取　　 D. 苯乙稀

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某学生血液化验单中“萄萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。这里“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的（ ）

A. 物质的量　　 B. 摩尔质量　　 C. 质量分数　　 D. 物质的量浓度

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《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是

A. 加热　　 B. 结晶　　 C. 蒸发　　 D. 过滤

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下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是(　　 )

A. 在量筒的上端　　 B. 在滴定管上端

C. 在托盘天平刻度尺的正中　　 D. 在托盘天平刻度尺的右边

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利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（　　 ）

A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

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下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（　　 ）

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下列说法正确的是（ ）

A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下

B. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

C. 用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水

D. 淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解

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A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B. 使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C. 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D. 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 含有NA个氯原子的氯气的质量是71g

B. 标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

C. 1L 1mol/L 盐酸中所含离子总数为NA

D. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA

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某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A．0.37mol　　　　　 B．0.63mol　　　　　　 C．0.74mol　　　　　 D．0.15mol

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 1 L 1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol

B. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为c mol/L～2c mol/L之间

C. 将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水），可配成1mol/L的盐酸溶液

D. 质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

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某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为(　　　 )

A. 51.2%　　 B. 36%　　 C. 22%　　 D. 无法计算

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下列说法中正确的是(　　　 )

A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

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物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）

A. 3：2：1　　 B. 6：3：2　　 C. 2：3：6　　 D. 1：2：3

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在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　 ）

A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n

B. 同质量气体A与B的分子数之比为n：m

C. 同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m

D. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m：n

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（1）实验室通过_____方法除去自来水中的Cl－等杂质，制取蒸馏水。

（2）如何鉴定某溶液中含有SO42－？请答出实验步骤、现象和结论：_________________。硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是_______________________________。

（3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种最简便的判断方法：___________________________。

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今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

（1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。

（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

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实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g　　　　　　　　　　　　　 D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4+、0.64mol Cl－、0.56 mol K+、___mol SO42－的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、_____配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56 mol、0.08 mol、____mol。

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现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。

（5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。

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常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数__________________

（2）混合后溶液的物质的量浓度_________________(保留1位小数)

（3）在1 000g水中需溶解__________________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等，(保留1位小数)

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