将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
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下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是
A. 能使石蕊试液变红 B. 能跟磷酸钙反应制磷酸
C. 能跟氯化钠反应制氯化氢 D. 能跟锌反应产生氢气
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将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,一段时间后不会有气泡冒出的是
A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠溶液
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将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为
A. 小于50% B. 大于50% C. 等于50% D. 不能确定
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下列事实的解释中错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢,说明浓硫酸具有吸水性
C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化
D. 反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性
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(双选)g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成L气体,则被还原的H2SO4的量是( BC )
A. mol B. mol C. g D. g
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通常情况下能共存,且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2
C. NH3、H2、HCl D. CO、NH3、O2
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下列叙述或操作正确的是
A. 浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
C. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌
D. 浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸不仅表现强氧化性,还表现酸性
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是
A. 等于0.9mol B. 大于0.45mol,小于0.9mol
C. 等于0.45mol D. 小于0.45mol
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根据下图回答问题:
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。______________________________________。
(2)写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式:_______________________
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:A中加入的试剂和作用是_____________________;B中加入的试剂和作用是__________________________;D中加入的试剂和作用是____。
(4)若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是_________________。
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实验证明:Cu不能在常温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO4的,铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为______________。利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为____________________________。
以上两种方法______ (填“前”、“后”) 者好,这样做的好处是①_________________________ ,②_______________________________________。
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