2013-2014学年四川省资阳市高三第二次诊断考试理综化学试卷（解析版）

《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM 2.5的说法不正确的是

A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10^-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体

B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染

C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密封保存的46 g NO₂气体含有的分子数为N_A

B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N_A

C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N_A

D．常温常压下，7.1 g Cl₂与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 N_A

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)  ΔH＞0

该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项         x                                          y

A               反应时间                           CO₂与CO的物质的量之比

B                反应温度                           逆反应速率

C                体系压强                           平衡常数Ｋ

D               MgSO₄的品质                   CO的转化率

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甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是

A．盐桥中的K⁺向负极移动

B．负极电极反应方程式为：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O

C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气

D．正极烧杯中溶液pH增大

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下列操作对应的现象及解释正确的是

编号         操  作                                         现  象                      解  释

A       FeI₂溶液中滴加过量氯水          溶液变黄 氯水氧化I^-成碘单质，碘水呈黄色：

2I^-＋Cl₂＝I₂＋2Cl^-

B       苯酚钠溶液中通入少量CO₂     出现白色浑浊  苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：

2C₆H₅O^-＋CO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋CO₃^2-

C                Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液                   出现白色沉淀        Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

D               含有等浓度的Mg²⁺和Cu²⁺的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7     溶液中先出现蓝色沉淀   K_sp［Cu(OH)₂］< K_sp［Mg(OH)₂］，因此Cu²⁺先沉淀；Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓

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下列浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液至沉淀刚好完全：c (NH₄⁺)＞c (OH^-)＞c (SO₄^2-)＞c (H⁺)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO₂气体3.36 L，所得溶液中：c (K⁺)＋c (H⁺)＝c (CO₃^2-)＋c (HCO₃^-)＋c (OH^-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na⁺)＞c (CN^-)＞c (OH^-)＞c (H⁺)

D．pH相同的NaOH溶液、CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (Na₂CO₃)

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把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为

A．18 g                       B．24 g                                C．30 g                                D．36 g

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现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元  素            性  质

A                      一种核素的原子核内不含中子

B                      原子核外电子有6种不同运动状态

C                      最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

D                      单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

E                      在地壳中的含量位居第三

F                      周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

G                      该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

（2）化合物BA₂D₂蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L^-1，实际密度为2.5 g·L^-1的原因是___。

（3）FD₂中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD₂易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

①FD₂与水极性相同                      ②FD₂可以与水反应

（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。

（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO₃＋□____＝□K₂FeO₄＋□KNO₂＋□H₂O

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（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

；  

回答下列各题：

（1）物质B的名称：_______（系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H₂的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为______；咖啡酸可与NaHCO₃溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H₂，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：______；

（3）写出下列反应的类型：④_____、⑧_____。

（4）写出反应③的化学方程式： _______。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。

①含有两个羧基      ②苯环上有三个取代基

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我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：

（1）方法1中已知：① CaO(s)＋CO₂(g)＝CaCO₃(s)  ΔH=－178.3 kJ/mol

②CaO(s)＋SO₂(g)＝CaSO₃(s) ΔH=－402.0 kJ/mol

③2CaSO₃(s)＋O₂(g)＝2CaSO₄(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol

写出CaCO₃与SO₂反应生成CaSO₄的热化学方程式：____；此反应的平衡常数表达式为：_____。

（2）方法2中最后产品中含有少量(NH₄)₂SO₃，为测定(NH₄)₂SO₄的含量，分析员设计以下步骤：

①准确称取13.9 g 样品，溶解；

②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；

③加入足量的氯化钡溶液，过滤；

④进行两步实验操作；

⑤称量，得到固体23.3 g，计算。

步骤②的目的是：_____。步骤④两步实验操作的名称分别为：  _____、_____。样品中(NH₄)₂SO₄的质量分数：____（保留两位有效数字）。

（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75［即煤气（CO、H₂的体积分数之和为90%）∶SO₂烟气（SO₂体积分数不超过15%）流量=30∶40］。用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_____。

（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_____。

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草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。

实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO₄固体再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。记录溶液褪色时间，如表1：

［表1］

实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。记录溶液褪色时间，如表2：

［表2］

实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H₂C₂O₄溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3：

［表3］

（1）实验Ⅰ得出的结论是_____。

（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：_____。

①温度对该反应速率有影响

②硫酸对草酸和KMnO₄溶液的反应有影响

③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO₄溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小

④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利[

（3）写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：____。实验室利用该反应标定未知浓度H₂C₂O₄溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色_____，且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO₄溶液体积会导致测得H₂C₂O₄溶液的浓度____（选填：偏大、偏小、无影响）。

（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

上述实验中，实验_____可证明这个历程是可信的。

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