河北省唐山市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试卷

材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是

A. 真丝围巾　　 B. 宣纸　　 C. PVC塑料卡片　　 D. 淀粉做的餐具

难度: 简单查看答案及解析

设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA

B. 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA

C. 18gOH-和 20g-OH 所 含 电子数目相同

D. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L

难度: 中等查看答案及解析

化合物X 的结构简式为，下列说法正确的是

A. X为乙酸的同系物

B. X 中能发生酯化反应的官能团有3种

C. 与X互为同分异构体

D. 1molX与足量金属Na反应生成1.5molH2

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

镁、锌等金属与H2O2 可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是

A. 电流从Zn 电极沿导线流向Pt 电极

B. Pt为正极，电极反应为: H2O2+2e-=2OH-

C. 每消耗6.5gZn，将反应0.05mol H2O2

D. 食盐水中Cl-向Pt 电极移动

难度: 中等查看答案及解析

V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是

A. 简单离子的半径: W>Y

B. V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物

C. 简单气态氢化物的热稳定性X<W

D. X、Z同主族，Y、Z同周期

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

C. c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)

D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

难度: 困难查看答案及解析

亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)

（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。_________(填序号，可重复)

（2）仪器a的名称为______________。

（3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:

①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:

②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；

③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______。

（5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:

①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

②滴入2~3 滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；

③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____(保留3 位有效数字)。

④下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

难度: 困难查看答案及解析

NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式:_____________________；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____________________；滤渣1的主要成分是_____和硫。

（2）NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3，操作2 包括_________。

（3） Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为____________________。

（4）写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式:_____________________。

（5） 某工厂用m1 kg 辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_________。

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“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:

（1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。

（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。

（3）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。

④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。

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75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:

（1）锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为_______，它处于周期表的_____区。

（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________________________。

②配位体NH3中N原子的杂化类型为_____，1mol 配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为______。

③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式__________________。

（3）金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释_________________________________________________。

（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为_______，三氧化铼的密度为____g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)

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有机物H为制备某种新型药物的中间体，I属于一种聚酯类化合物，应用于材料工程。实验室由芳看化合物A制备H和I的一种合成路线如下:

已知 :①

②

回答下列问题：

（1）B的结构简式为________________________。

（2）A→B的反应类型为_______________，D中含有的官能团为_________________。

（3）E的化学名称为___________________________。

（4）G→H的化学方程式为___________________________。

（5）K为G的同分异构体，其苯环上只有两个对位取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，还能发生银镜反应，K共有____种；写出其中核磁共振氢谱有7组峰的一种结构简式______。

（6）写出以氯乙烷、甲醛为原料(无机试剂任选)制备化合物的合成路线。____________

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