2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨

D．雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的

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下列叙述正确的是

A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质

D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

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下列实验中所选用的仪器或操作合理的是

A．用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度

B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

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向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

A．KHSO4溶液　 　　 B．KHCO3溶液

C．KHS溶液 　 　　 D．KI溶液

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下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是

A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小

B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

难度: 简单查看答案及解析

在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是

A．体积不变，通入NO

B．增大容器容积

C．体积不变，通入大量O2

D．降低体系温度

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常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－

B．常温下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、、SO42－

C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－

D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－

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能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某温度下，测得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

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下图有关电化学的示意图正确的是

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对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)　 ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

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已知反应Cu(s)＋2Ag+(aq)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－=Cu2+

B．银电极上发生还原反应，电极质量增加

C．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

D．外电路中电子由银电极流向铜电极

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化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是

A．a是电解池的阴极、b是电解池的阳极

B．b电极上的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O + O2↑

C．通电一段时间后，溶液的PH减小

D．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4

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某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度

如下表，下列说法错误的是

A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反应达到平衡时，X的转化率为80%

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

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下列事实或操作与盐类水解无关的是

A．配制FeC13溶液时，要滴加少量的盐酸

B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体

C．明矾净水

D．氨态氮肥（含NH4+）不能与草木灰混合使用

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25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

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（9分）研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。

（1）如图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液。

①光电转换器的能量转换形式为　　　　　　　　　　　　 。

②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是　　　　　　　　　　　 。

③燃料电池的负极反应为：　　　　　　　　　　　 。

（2）以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电，用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。

①d电极的名称是　　　　　　　　 。（填“阴极”或“阳极”）

②c电极的电极反应式为：　　　　　　　　　 。

③通电初期乙中的总反应为：　　　　　　　　　 。

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(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。

（2）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是　　　　　　　　　　　　 。

（3）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知在T2温度时：2SO2(g)+O2(g) 　 2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，

①在T1温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率　　　　 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为　　　　 。

③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是　　　　　　　 (填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 (g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

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（10分）A、B、C、D分别为(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，现进行如下实验：

①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；

请回答：

（1）B的化学式为________；沉淀甲的化学式为________。

（2）足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。

（4）D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 。

（5）已知25℃时沉淀甲的Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，沉淀乙的Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2。将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1　 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1　 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　 。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a、碳酸钠溶液　　 b、醋酸钠溶液　　 c、氢氧化钠溶液　　　 d、氢氧化钡溶液。

其PH由大到小的顺序是：　　　　　　 （填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是　　　　 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是　　　　　　　　　 。

a．c(H＋)　　　　　　 　　　　　　　 　 b．c(OH－)

c．　　 　　 d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw= 　　　　　　　 mol2·L－2。　　　　　　

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 　　　　　　　　 。

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（15分）甲醇（CH3OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 mol·L－1。

①该时间内反应速率v(H2) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K=　 (mol·L－1)－2

②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）

a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b.一定条件下，测得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)

c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化

d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)

（2）下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度　　　　　　　　　　　　　 b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂　　　　　　　　 d．充入He，使体系总压强增大

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH ＝－a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH ＝－b kJ·mol-1

则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g)　　 ΔH＝____________kJ·mol-1。

（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。

②该电池正极的电极反应式为　　　　　 。

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