下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )
A. 分子内均存在共价键 B. 分子间一定存在范德华力
C. 分子间一定存在氢键 D. 其结构一定为分子密堆积
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分子晶体具有某些特征的本质原因是( )
A. 组成晶体的基本粒子是分子 B. 熔融时不导电
C. 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D. 熔点一般比原子晶体低
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下列晶体由原子直接构成,但属于分子晶体的是( )
A.固态氢 B.固态氖
C.磷 D.三氧化硫
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下列分子晶体：
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2
熔沸点由高到低的顺序是
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
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下列属于分子晶体的一组物质是（ ）
A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He
C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O
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下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是( )
A. 非金属单质 B. 非金属氧化物 C. 含氧酸 D. 金属氧化物
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下列物质中，属于分子晶体的是( )
①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸
A．②④⑤ B．①②④
C．②③④⑤ D．①②③⑤
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水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )
A. 范德华力 B. 共价键 C. 氢键 D. 相对分子质量
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干冰熔点很低是由于
A. CO2是非极性分子 B. C=O键的键能很小
C. CO2化学性质不活泼 D. CO2分子间的作用力较弱
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SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4熔点高于CCl4
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下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是( )
A. 氯气>碘单质 B. 四氯化硅>四氟化硅
C. NH3<PH3 D. 异戊烷>正戊烷
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最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D.C60相对分子质量为360
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(1)比较下列化合物熔沸点的高低(填“>”或“<”)。
①CO2____SO2 ②NH3____PH3 ③O3____O2
④Ne____Ar ⑤CH3CH2OH____CH3OH ⑥CO____N2
(2)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华。请回答:
①AlCl3固体是____晶体。
②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是____________。
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自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?________。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?___。
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Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是 。
(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)C分子中包含 个σ键, 个π键。
(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质): 。
Ⅱ.CO的结构可表示为
,N2的结构可表示为
。
(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)
| A—B |
|
| |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
| N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因: 。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为 ,基态Cu原子的外围电子排布式为 。
(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。
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