2015-2016学年湖南师大附属中学高一上三次阶段测化学卷（解析版）

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是

A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2L NO2含氧原子数为NA

B．标准状况下，14g CO所含质子数为7NA

C．22g 某气体含分子数为0.5 NA，则其摩尔质量为44

D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+

④无色透明溶液中：SiO32－、Na+、Cl－、OH－

A．①②　　　　　 B．③④ 　　　　　　　 C．②④　　　　　　　 D．①④

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下列叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化，加热下被氧化成白色固体

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性

A．都正确　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　 C．②③⑤　　　　　　 D．②④⑤

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下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是

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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

A．向石灰水中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液

C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液

D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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对4FeCl2+4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl，下列说法错误的是

A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物

C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

D．过氧化钠只做氧化剂

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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

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将标准状况下的V L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为

A．mol/L　　　　　　　　　　　　 B．mol/L

C．mol/L　　　　　　　　　　　　 D．mol/L

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除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

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两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的

A．Mg、Ag　　　　　 B．Fe、Mg　　　　　 C．Al、Zn　　　　 D．Mg、Al

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铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

图1　　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　 图3　　　　　　　　　　　　　 图4

（1）装置图1中A的名称是　　　　　　　　 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是　　　　　　　　　　　 。若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为　　　　　　　　　　　　 。

（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（已知苯是一种有机溶剂，密度比水小，不溶于水）

步骤③的实验选择上述装置图　　　　　　　 （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是　　　　　　　　　　　 ，选择上述装置图　　　　　　　　 （填图的序号）。

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按要求填空：

（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。向所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象是：　　　　　　　　　　 ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；

②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO2表现出　　　　　　　　 性质。

A．氧化性　　　　　　　　 B．还原性　　　　　　　　 C．既有氧化性又有还原性

（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中SiO2属于　　　　　　　　　　　 （填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同）氧化物，Al2O3属于　　　　　　　　　　 氧化物。

②现取一份蛇纹石试样进行实验：

Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、 Cl-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；

② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；

⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出化学式：A　　　　　　　 ____，C　　　　　　　　　　　 。

（2）写出B和D反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用　　　　　　　　　　　 洗涤。

（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 mol Ba(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是　　　　　　　　 。

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已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。

①装置A的作用是　　　　　　 。装置B的作用是　　　　　　　 。

②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：　　　 　　　　　 　　 （填“能”或“不能”）。

③该装置还存在的一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe2+的实验操作方法是　　　　　　 。

（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x =　　 　　　　　 　　 ；m(Fe)︰m (Fe2O3·xH2O) =　　　　　　　　 。

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室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是________、C是________(请填化学式)。

（2）反应①的化学方程式为：______________________________。

（3）反应④的化学方程式为：______________________________。

（4）实验室制备气体B的化学方程式为：_____________________。

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