2014届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．¹⁶O和¹⁸O互为同位素             B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C．稀硫酸、氨水均为电解质         D．溶于水能电离出H⁺ 的物质一定是酸

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下列叙述不正确的是

A                                            B                                           C                                                 D

闪电时会发生反应：

N₂+O₂  2NO             利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体              蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al₂O₃的熔点比Al高

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如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A．还原性：Se^2-＞S^2-＞C1^-           B.热稳定性：HC1＞H₂Se＞HBr

C．原子半径：Se＞C1＞S           D.酸性：HBrO₄＞HClO₄＞H₂SO₄

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下列说法不正确的是

A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物

B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO₂的量

C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol Na₂O₂固体中含有O₂^2－ 2 N_A

B．常温常压下，3.2 g CH₄中含有电子2 N_A

C．标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有分子0.5N_A

D．100 mL 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子0.1 N_A

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C．在空气中加热金属锂：4Li+O₂2Li₂O

D．铝热法炼铁：2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃

难度: 中等查看答案及解析

在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^- 、NO₃^-                 B．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C． K⁺、Na⁺、NO₃^-、Br ^-                 D．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

难度: 中等查看答案及解析

向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al³⁺

B．加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl^-

C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO₄^2-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH₄⁺

难度: 中等查看答案及解析

用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

①中试剂                          ①中现象          解  释

A       Ba(NO₃)₂溶液                   生成白色沉淀 SO₃^2-与Ba²⁺生成白色BaSO₃沉淀

B       品红溶液                          溶液褪色          SO₂具有漂白性

C       紫色石蕊溶液                 溶液变红          SO₂与水反应生成酸

D       酸性KMnO₄溶液            紫色褪去          SO₂具有还原性

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．Cu(OH)₂中加入硫酸：OH^-+H⁺ ＝H₂O

B．钠加入水中：Na ⁺2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．FeSO₄溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺⁺NO₃^- ＝3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D．Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：2Al³⁺⁺3SO₄^2-+ 3Ba²⁺⁺6OH^- ＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

难度: 中等查看答案及解析

下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A．②④          B．③④            C．①④           D．①②③

难度: 中等查看答案及解析

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A                                            B                                                   C                                         D

实验方案        

将NO₂球浸泡在冰水和热水中                                                             

实验

目的 验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用  探究温度对平衡

2NO₂N₂O₄的影响                除去CO₂气体中混有的SO₂   比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

难度: 中等查看答案及解析

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2- ＞ I₂

难度: 中等查看答案及解析

已知反应X (g)+Y (g)  n Z (g)   △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

A．反应方程式中n=1

B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08 mol·L^-1·min^-1

难度: 困难查看答案及解析

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为________。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________。

（3）元素W位于周期表的第________族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原

因________。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂

与足量该氧化物反应的离子方程式________。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在

高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为________。

难度: 困难查看答案及解析

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式________。

（2）固体E中含有化学键的类型是________，C与E反应的离子方程式为________。

（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。

实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是________（写出一种即可）。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因________。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成

IO₃^－，从而使蓝色消失；二是________。

难度: 困难查看答案及解析

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II.向I所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；

III.向II所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；

IV.（1）步骤I中发生反应的化学方程式为________、________。

（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其

可能的原因________。

（3）步骤III获得CuSO₄溶液的离子方程式为________。

（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

①测得滤液中c(Fe²⁺) 为a mol·L^-1，若要处理1 m³滤液，理论上需要消耗25 % 的H₂O₂溶液_________kg

（用含a的代数式表示）。

②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式___________。

难度: 困难查看答案及解析

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①写出工业合成氨的化学方程式________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是________。

③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是________。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃

（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气

中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁________P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度

为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为________，该温度下反应的平衡常数K值为________。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说

明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

难度: 极难查看答案及解析

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方

程式为________。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待

固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是________（填字母序号）。

a．溶液温度下降               b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色         d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。

a．装置Ⅰ的气球体积较大                 b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算          d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO₃溶液与

CaCl₂溶液反应的离子方程式为________。

难度: 困难查看答案及解析