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本卷共 25 题，其中：
选择题 21 题，实验题 1 题，填空题 2 题，计算题 1 题
简单题 25 题。总体难度: 简单
选择题 共 21 题

  1. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。 学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

    A．研究一种新材料的性质和用途     B．研究一种新微粒的组成和结构

    C．研究一种新药品的合成           D．研究一种新物质的运动规律

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

    A．单质溴       B．单质镁       C．食盐        D．烧碱

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列反应中化合物作还原剂的是

    A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2                     B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

    C.SiCl4 +2H2 = Si + 4HCl                       D.C+H2O = CO+H2

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列各项中表达正确的是

    A．质量数为37的氯原子：     B. 镁的原子结构示意图：

    C．溴化银的化学式：  AgBr2       D．NaOH在水中的电离方程式：NaOH= Na+ +O2—+H+

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列物质分离方法不正确的是

    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C．用酒精萃取碘水中的碘           D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列有关物质的保存方法，正确的是

    A．漂白粉存放在敞口容器中

    B．少量的钠保存在酒精中

    C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

    D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

    A．碳在二氧化硅反应                  B．二氧化碳通入澄清石灰水中

    C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液        D．锌粒投入稀硫酸中

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列元素中金属性最强的是

    A．K        B．Na        C．Al        D．Mg

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  9. 硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是

    A. 大理石      B.金刚石     C.水晶     D.陶瓷

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A. Ba2+、C1-、、K+              B. Fe3+、OH-、、Na+

    C. Ca2+、、C1-、K+             D. Ag+、、Cl-、K+

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  11. 下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

    C. 石英与烧碱溶液反应  SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O

    D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe3++Cu

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是

    A．稀醋酸和稀氨水反应                 B．稀硫酸和烧碱溶液反应

    C．稀盐酸和氢氧化铜反应               D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

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  13. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是　　

    A．气体的分子大小不同　　        B．气体分子的物质的量不同

    C．气体分子的化学性质不同　　    D．气体分子间的平均距离不同

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  14. 将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是

    A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱            B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸

    C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒            D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳

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  15. 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是

    A．一定含有Fe元素                     B．一定含有Mg元素

    C．一定禽含有Cu元素                   D．一定含有Al元素

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  16. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一

    致且正确的是

    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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  17. 下列说法错误的是

    A. 胶体具有丁达尔现象

    B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    C. 表示Na2CO3和NaHCO３分别与Ba(OH)２溶液反应的离子方程式相同

    D. 等质量的Na2CO3和NaHCO３分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少

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  18. 某中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，下列判断正确的是

    A.肯定含BaCl2       B. 肯定含MgCl2

    C.肯定有Na2CO3                   D.肯定没有NaHCO3

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  19. 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是

    A．Na2CO3         B． NaHCO3        C．MgO        D．Al(OH)3

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  20. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是

    A．25℃、1.01×105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4L

    B．27g金属Al与足量的稀硫酸反应时生成的H2的分子数为1.5NA

    C．常温常压下，n mol HD含有核外电子数为2NA

    D．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为20NA

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  21. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是

    A．2.4g              B．3.36g        C．5.60g         D．6.4g

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实验题 共 1 题

  1. 用下列仪器的编号回答问题： ①容量瓶    ②蒸馏烧瓶    ③分液漏斗  ④量筒    ⑤试管         ⑥烧杯      ⑦蒸发皿      ⑧坩埚

    （1）可以直接用酒精灯加热的是________；

    （2）使用时必须检查是否漏水的是________。

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填空题 共 2 题

  1. （10分）用化学用语回答下列问题

    （1）写出CH3COOH的电离方程式________ 。

    （2）镁在CO2气体中燃烧的化学方程式________ 。

    （3）铝溶于氢氧化钾溶液的离子方程式________ 。

    （4）氯化镁溶液中滴入氨水的离子方程式________。

    （5）铝与氧化铁反应的化学方程式________ 。

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  2. （10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：丙________G

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    反应①________

    反应⑤________

    (3)写出 乙 + D的化学方程式________ 。

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计算题 共 1 题

  1. （12分）如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

    (1) A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比________。

    (2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

    (3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是________（填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是________。

    （4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为________mol或________mol。

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