2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版）

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

C．工业上现在大规模采用电解熔融AlCl3制取Al

D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

难度: 简单查看答案及解析

下列表达方式正确的是

A．CO2分子的比例模型

B.S2－的结构示意图：

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：78　 53I

D．HClO的结构式：H－O－Cl

难度: 中等查看答案及解析

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应　　　　　　　　　　　　　　 B．铝片与稀硫酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　　　　　　　　 D．甲烷在O2中的燃烧

难度: 简单查看答案及解析

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．滴加少量CuSO4溶液

C．加入硝酸钠固体　　　 　　　　　　　　　　　　 D．不用铁片，改用铁屑

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

A．v(NH3)=0.03 mol/(L·S)　　 　 　　 B．v(O2)=0.08mol/(L·S)

C．v(NO)=0.06 mol/(L·S)　　　 　　　 D．v(H2O)=0.08 mol/(L·S)

难度: 中等查看答案及解析

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．装置①测定化学反应速率　　　　　　　　 　　 B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③量取8.5mL的稀硫酸　　　　　　 　　 D．装置④模拟铁的腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。下列说法正确的是

A．该反应是氧化还原反应　　　 　　　　　　　　 B．微粒的半径：r(Si)>r(Na)

C．Na2CO3中含有离子键和共价键　　　　 　　　 D．硅酸的酸性强于碳酸

难度: 中等查看答案及解析

下列分子中，既含有σ键又含有π键的是

A. CH4　　　　　　　　 B.NH3　　　　　　　　　 C.CO2　　　　　　 D.F2

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A. 原子半径：W＞R＞Z　　 B. W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强

C. W与X形成的是离子化合物　　 D. R的气态氢化物的热稳定性比Y的强

难度: 中等查看答案及解析

镁－次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：

Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有关说法正确的是

A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2

C.负极反应式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-

难度: 困难查看答案及解析

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

难度: 中等查看答案及解析

过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

A．增大压强可加快该反应速率　　　　　　 B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．1mol CH3COOH含有7molσ键 D．H2O2是含有非极性键的离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

难度: 简单查看答案及解析

下列各项叙述中，正确的是

A．分子晶体中不一定存在分子间作用力

B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素

C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

A. 第一电离能：X一定大于Y

B. 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

难度: 中等查看答案及解析

已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数　　　 B．Q = 483.6

C．Q > 483.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q < 483.6

难度: 简单查看答案及解析

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

难度: 中等查看答案及解析

对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用如图表示

B．若将该反应设计成原电池锌为负极

C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

难度: 中等查看答案及解析

（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式　　　　　　　　 。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　　　　　 kJ。

（2）氢气用于工业合成氨　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4　 ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4　 　　 　　　 ；t5　 　　　 　 ；t7 　　　 　　 。

②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n= 　　 　　　　 。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式　　　 　　 　　 。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 　　　 　　 （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是　 　 　　 　 。

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利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：

(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g)　　 ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝　 　　　　 　　 ；

(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。

①区分两层溶液可加入的试剂为　　 　　　　 　　 (填化学式)。

②下列说法正确的是　　 　　　　 　　 (填序号)。

A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂

B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 两层溶液的密度存在差异

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为　　　 　　　　　　 。

②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为　　　 　　　 　 L。

③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为　　 　　　　　　 　 。

难度: 困难查看答案及解析

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。

（1）W基态原子的价电子排布式为　 　　　 。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是　 　　　　　　 （填元素符号）。

（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为　　 　　　　 （填化学式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为　　 　　　　 。

（4）YH3极易溶于水的主要原因是　　 　　 。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是　　 　　　　 　　　 。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是　 　　　　 　 。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为　　 　　　 。

（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有　 　　 　 个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是　 　 。

难度: 困难查看答案及解析