2010-2011学年年山东省淄博市高三上学期期中考试化学试卷

节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是

A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电

B．使用天然气热水器取代电热水器

C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

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下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

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下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

A．在碱性溶液中：CO₃^2—、K⁺、C1^—、Na⁺

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^—、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2—

C．在c(H⁺)／c(OH^—)==1×10^—12的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^—、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCN^—、C1^—

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已知2KClO₃＋I₂＝2KIO₃＋Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是

A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2︰1

B．若在标准状况下产生11.2 LCl₂，转移电子的物质的量为1mol

C．上述反应说明：I₂的还原性强于Cl₂

D．上述反应属于置换反应

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有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1           B．7∶2           C．7∶3           D．7∶4

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

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关于下列图示的说法中正确的是

A．图①表示CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

A．标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化）充分反应后，容器内分子总数为2N_A

D．将0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

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对相同质量的SO₂和SO₃来说，下列关系正确的是

①含氧原子个数比为2：3                   ②含硫原子个数比为1：1

③含硫元素质量比为5： 4                  ④含氧元素质量比为5：6

A．①②              B．①②③④          C．①②③          D．③④

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往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)

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关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；

③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：

A．①②③④ 　　     B．②③　　          C．①②④ 　　     D．②③④

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实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是

A．480 mL容量瓶，称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．500 mL容量瓶，称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液

C．480 mL容量瓶，称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．500 mL容量瓶，称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

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甲烷燃料电池（电解质溶液是KOH溶液）的总反应为：

CH₄+2KOH+2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 下列有关的说法中不正确的是

A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

C．负极反应式：CH₄＋3H₂O－8e^－＝CO₃^2－＋7H^＋

D．正极反应式：2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－

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下列实验操作正确的是

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在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B  2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．A一定为气体

B．B一定为气体

C．该反应是放热反应

D．若正反应方向△H ＜0，则T₁＞T ₂

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如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？) + Y(？) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

（1）该反应中的还原剂是_______________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（4）如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

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在一定体积的密闭容器中进行如下反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为________反应（选填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)               d．c(CO₂)＝c(CO)

（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是________。

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Ⅰ．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答：

（1）X极上的电极反应式：。

在X极附近观察到的现象是。

（2）Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是。

Ⅱ．三峡大坝使万里长江变成黄金水道，但三峡船闸的防腐蚀是现实而又紧迫的任务，请你分析：

（1）船闸（钢体）主要发生的是腐蚀，并请写出腐蚀的电极反应式：

负极：________；

正极：________。

（2）请你对三峡船闸的防腐蚀提出一项合理化建议：________

________。

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、 I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加热后，收集到气体0.05 mol

②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答

（1）溶液中一定不存在的离子是________；

（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是________；

（3）溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度为________。

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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________________________________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的数值将________（填偏大、偏小或无影响）

（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①________

②

③________

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物质A~E中均含某种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A~E外的其它物质已略去）：

（1）写出相应物质的类别：

（2）在以上反应中（用序号填空）：

属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。

（3）写出反应③和⑦的离子方程式：________：________。

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