吉林省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

有关下列能量转化的认识不正确的是（　　 ）

A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

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下列粒子半径之比小于1的是（　 ）。

A. r (Na+)/ r (Na)　　 B. r (Cl-)/ r (Cl)　　 C. r (Na)/ r (Mg)　　 D. r (Ca)/ r (Mg)

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下列说法中正确的是

A．原电池是把电能转变为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动

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下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　　 )。

A. C　　 B. F　　 C. S　　 D. Ne

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已知某粒子，则元素R的原子序数是（　　 ）。

A. Z　　 B. A-Z　　 C. Z-n　　 D. Z+n

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元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B. 元素的原子半径呈周期性变化

C. 元素的化合价呈周期性变化

D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(　　 )

A. A＞B＞C＞D　　 B. D＞B＞A＞C　　 C. D＞A＞C＞B　　 D. C＞A＞B＞D

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下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　 ）。

A. Cl2+2I-==2Cl-+I2　　 B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HClO4＞HIO4　　 D. 酸性：HClO3＞HIO3

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下列说法错误的是（　 ）。

A. 原子半径：F＜Mg＜K　　 B. 稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4　　 D. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是(　　)

A. 第二周期第ⅣA族　　 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第三周期第ⅥA族　　 D. 第二周期第ⅥA族

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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 质子数：c>d　　 B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ　　 D. 原子半径：X<W

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主族元素R的原子的电子式可表示为　 ：:·　 。 该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是　　　　　　 (　　)

A. 含氧酸化学式可能为H3RO4　　 B. 含氧酸化学式可能为HRO3

C. 气态氢化物化学式为RH5　　 D. 最高价氧化物化学式为R2O5

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下列含有共价键的化合物是（　　 ）

A．HI　　　　　　　 B. NaOH　　　　　 C. Br2　　　　　 D. NaCl

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下列电子式书写正确的是:

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述正确的是（　 ）

A．O2分子间存在着非极性共价键

B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物

D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

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下列用电子式表示物质的形成过程正确的是　 （　　　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是

A．氯化钠　　　　　　 B．固体硝酸铵　　　　 C．生石灰　　　　　　 D．蔗糖

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对于放热反应，下列说法正确的是

A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和02具有的能量相等

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下列图示变化为吸热反应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　 ）

A．X＞Y＞Z　 　　　 B．X＞Z＞Y　 　　　 C．Y＞X＞Z 　　　 D．Y＞Z＞X

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某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是　　　 （　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各装置不能构成原电池的是(电解质溶液均为稀硫酸)(　 　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原

C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化

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下右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电流由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

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(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从　　 增加到　　　 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次　　　　 ，核对外层电子的引力逐渐　　　　 ，失电子能力逐渐　　　 ，得电子能力逐渐　　　　 ，因此，金属性逐渐　　　　 ，非金属性逐渐　　　　 。

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(1)如图Ⅰ所示,装置的B极上有大量气泡逸出,则B极是____(填“正”或“负”,下同)极。

(2)如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,则A极是____极。

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利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：

正极为_______，电极反应：_________________________；

负极为_______，电极反应：_________________________。

_______

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现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________（填序号）。

（2）属于离子化合物的是_______________________，只有离子键的物质是____________，晶体以分子间作用力结合的是____________________（填序号）。

（3）用电子式表示①的形成过程是______________________，用电子式表示⑥的形成过程是_______________________，⑤的电子式是__________________。

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（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填“吸收”或“放出”，下同），形成化学键要______能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于______。

（2）下列反应中，属于放热反应的是____________，属于吸热反应的是________（填序号）。

①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)　 ②燃烧木炭取暖　 ③炸药爆炸　 ④酸与碱的中和反应　 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐败

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在铜锌硫酸原电池中，

锌为________极，______电子，电极发生的是_________反应（填氧化或还原），电极反应式为_____________________；

铜为________极，______电子，电极发生的是______反应，电极反应式为_________________，铜片上观察到的现象为__________________。

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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？__________________

（2）通过导线的电子的物质的量是多少？__________________

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