2013届吉林省高一下学期期中考试化学试卷

在食品加工或餐饮业中，使用量要严加控制的物质是

A. 亚硝酸钠     B.味精     C.小苏打     D.氯化钠

难度: 中等查看答案及解析

欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是

A．碱金属                                 B．主族元素

C．金属与非金属分界线附近的元素           D．过渡元素

难度: 中等查看答案及解析

检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后

A.直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验

B.加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液

C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液

D.加苛性钠溶液加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的是

①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃ ⑤NaHS  ⑥（NH₄）₂CO₃

A．①②③④         B．①②③           C．①②④         D．②③④⑤⑥

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某元素R有两种同位素，可分别表示为⁸⁵R和⁸⁷R，若R的近似相对原子质量为85．5则⁸⁵R原子的质量分数为

A．75%            B．25%           C．74.6%        D．64.7%

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下列说法正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。

B．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。

C. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 。

D. 一切原子的原子核都是由质子和中子构成的。

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在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH₃和N₂ 2）体积比为1∶1的NO和NO₂  3)体积比为1∶1的NO₂和O₂  4）体积比为4∶3的NO和O₂分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h₁ h₂ h₃  h₄则下列关系正确的是

A.h₁> h₂> h₃>h₄                               B. h₄> h₃ >h₂ > h₁

C. h₄ >h₁ >h₃ > h₂                      D.  h₂ >h₁ >h₃ > h₄

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元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是

A．这种核素的符号可表示为

B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量

C．A²⁺离子所含的电子数为A-N-2

D．A可表示X元素的近似相对原子质量

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关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是

A.硫酸盐的化学式为R₂SO₄，它易溶于水

B.单质与水剧烈反应甚至发生爆炸

C.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠

D.在同族的单质中R的单质熔点最高

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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO₄> H₂YO₄> H₃ZO₄下列判断正确的是

A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强

B．单质与H₂化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强

C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱

D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱

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甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④             B．只有⑤          C．①②③              D．①②③④⑤

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无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

A.Cu²⁺  Cl^-  S^2-   Na⁺              B.Na⁺   S^2-  K⁺   SO₃^2-

C.Cl^-     Na⁺  NO₃^-  Fe²⁺             D.Na⁺      K⁺  HSO₃^- Cl^-

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下列物质发生反应时，不会因为反应的条件、反应物的浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是

A.Li和O₂           B.K和O₂      C.Cu和HNO₃        D.Fe和HNO₃

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在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

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已知含某主族元素R的离子RO₃^n-能发生如下反应：RO₃^n- + 6H⁺ + 3S^2-=3S↓+ R^- +3H₂O则R原子最外层电子数为

A.5               B.6                C.7                D.4

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已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径   A＞B＞D＞C         B.原子序数  d＞c＞b＞a

C.离子半径   C＞D＞B＞A         D.a和c的关系式 c-a=5

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过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为

A.2moL              B.3moL         C.4moL            D.5moL

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已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg,Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是

A.BeO为两性氧化物                 B.Be(OH)₂难溶于水

C.H₃BO₃是难溶于水的弱酸            D.B₂O₃既能溶于强酸又能溶于强碱

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X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X_mY_n，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为

A.a+8-m-n　　　   B.a-8+m-n　    C.a+16-m-n　　 　 D.a-m-n

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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.9.02g             B.8.51g         C.8.26g           D.7.04g

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下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________________

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________________；②________

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO₂气体充满试管②。

(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作

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(6分)A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，它们之间能发生如下反应：

A+B=C+D;如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A:________B:________C:________D:________

(2)写出B、D、E 混合B过量时的离子方程式：

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（6分）将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为________moL，将这8.96L的气体和标况下________L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。

（1）X元素的名称是________。该元素在周期表中的位置为________

（2）Y元素符号是________Y元素的原子结构示意图为________

（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 （用元素符号填空）

（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________

碱性最强的是________ （用化学式填空）

（5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________

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5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，

（1）则参加反应的硝酸的物质的量为________

（2）写出总反应的离子方程式________

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