2010年宁夏青铜峡市高二下学期期末考试化学试题

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本卷共 20 题，其中：
选择题 16 题，填空题 4 题
简单题 20 题。总体难度: 简单

选择题共 16 题

下列物质中，难溶于CCl₄的是（）
A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷

难度: 简单查看答案及解析
某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）
A．1∶8 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1

难度: 简单查看答案及解析
x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的电负性大于y的电负性
C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

难度: 简单查看答案及解析
某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹,该元素或其化合物不可能具有的性质是（    ）
A．该元素单质是导体                B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性    D．该元素的最高化合价呈+5价

难度: 简单查看答案及解析
下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）
A．H₂O B．CH₄ C．SiH₄ D．NH₄⁺

难度: 简单查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

难度: 简单查看答案及解析
按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

难度: 简单查看答案及解析
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

难度: 简单查看答案及解析
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．CO₂ H₂S B．C₂H₄ CH₄ C．C₆₀ C₂H₄ D．NH₃ HCl

难度: 简单查看答案及解析
下列分子或离子中不能跟质子结合的是
A．NH₃ B．H₂O C．CO₃^2- D．NH₄⁺

难度: 简单查看答案及解析
基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）
A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

难度: 简单查看答案及解析
关于晶体的下列说法正确的是（）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

难度: 简单查看答案及解析
下图中，能正确表示基态硅原子的是（）
A B C D

难度: 简单查看答案及解析
mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（    ）
A．Na⁺(g)+Cl^－(g)   NaCl(s); △H           B．Na(s)+Cl₂(g)   NaCl(s); △H₁
C．Na(s)   Na(g); △H₂                    D．Na(g)－e^－    Na⁺(g); △H

难度: 简单查看答案及解析
X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）
A．n+11 B．n-5 C．n+3 D．n-6

难度: 简单查看答案及解析
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 4 题

（12分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY₂的化学式__________、___________、_________、______________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d¹⁰4s²，Y可能是___元素或 ___元素(写元素符号)。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：
_______、________、_________、_______、________、________。

难度: 简单查看答案及解析
（12分）按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为________。其中平均每个六边形所含的C原子数为________个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有________个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有________个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有________个。
（4）白磷分子中的键角为________，分子的空间结构为________，每个P原子与　个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合________个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物________（填分子式）。
（5）二氧化硅是一种________晶体，每个硅原子周围有________个氧原子。

难度: 简单查看答案及解析
（12分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W________，X________，Y________，Z________。
（2）XY₂分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY₂分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是________；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有________。
（3）XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：________

难度: 简单查看答案及解析
（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式________ 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________（填元素符号）；其中电负性最大的是________（填图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：________
________
________ 。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①一个晶胞中i原子的数目为__________；
②该晶体的密度为______________（用字母表示）。

难度: 简单查看答案及解析