山西省、晋城一中、内蒙古鄂尔多斯一中等六校2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是

A. CH3COO-　　 B. HSO3-　　 C. OH-　　 D. C2O42-

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下列物质中属于非电解质的是

A. 氢氧化钠　　 B. 硫酸钡　　 C. 二氧化硫　　 D. 铜单质

难度: 简单查看答案及解析

下列用品的有效成分及用途对应错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是

A. NO2　　 B. HCl　　 C. H2O2　　 D. NH3

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的性质与应用对应正确的是

A. 亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

D. Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝

难度: 简单查看答案及解析

在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na+、K+、OH-、Cl-　　 B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-

C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-　　 D. Na+、ClO-、SO42-、I-

难度: 简单查看答案及解析

在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常效的数值，下列说法不正确的是

A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

B. 7.8g由Na2S和Na2O2 组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA

C. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2NA

D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

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化学概念在逻辑上存在如下关系如下所示，下列有关概念的说法正确的是

A. 化合物与电解质属于重叠关系　　 B. 化合反应与氧化还原反应属于包含关系

C. 溶液与胶体属于并列关系　　 D. 离子化合物与电解质属于交叉关系

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. FeCl3腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:A13++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

D. 氨水和醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O

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m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为

A. 4m mol　　 B. 10m mol　　 C. 10m/3 mol　　 D. 2m/3mol

难度: 简单查看答案及解析

用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是

A. NaCl溶液(I2):CCl4　　 B. Na2CO3(NaHCO3):盐酸

C. CO(SO2):Na2CO3溶液　　 D. FeCl2(FeCl3):Cl2

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一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象和结论相符的是

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

取36 g某铁矿石(只含铁的氧化物和SiO2)溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗染、干燥后得到5.6 g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32 g红棕色固体。下列结论不正确的是

A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B. 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中:n(Fe2+) ：n(Fe3+)=1：1

C. 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

D. 36 g该铁矿石与1mol/L的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

难度: 中等查看答案及解析

实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节。

I.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。

A萃取　　　 B.升华　　　 C.分液　　　 D.蒸馏　　　 E.过滤

（1）分离水和汽油的混合物:___________。

（2）分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物: ___________。

II.实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。

（3）通过计算可知:用托盘天平称取的NaOH 质量为__________，在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有___________(填字母)，除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和___________。

（4）下列操作会造成所配NaOH 溶液浓度偏低的是______(填字母)。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

难度: 简单查看答案及解析

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_____________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为_____________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为_____(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

A.Fe和FeCl3　 B.FeCl2 和FeCl3　 C.Fe、FeCl2和FeCl3　 D.Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

难度: 中等查看答案及解析

现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体

步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体

步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C

（1）下列有关该溶液说法正确的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－　　　　

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+　　　　　　

D. 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________。

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A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

（1）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则:

①B 的化学式为_____________。

②实验室制取B时，______(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③C 与水反应的化学方程式为______________。

（2）若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则:

①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_______。

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化合物(mMgO·nAl2O3·pH2O)可作环保型阻燃材料。为分析其组成，某同学进行了如下实验:称取14.900g样品，灼烧至恒重后称量，固体质量减轻了6.075g，将冷却后的固体溶入足量的NH4Cl溶液中，MgO溶解，然后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的固体恰好能溶入150mL0.5 mol/L的氢氧化钠溶液。回答下列问题:

（1）写出该化合物作阻燃剂的一条理由:________________________。

（2）检验最后得到的固体洗涤干净的操作及现象是________________________。

（3）写出固体与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________________。

（4）该化合物的化学式为________________________。

难度: 中等查看答案及解析