2014届河南省平顶山市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于KMnO₄的分类不正确的是

A．化合物             B．氧化物             C．无机物               D．钾盐

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今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是

A．小于1nm　　                         B．在1nm~100nm间　　

C．大于100nm　        　               D．无法确定

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玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是

A．引流                           B．防止液体溅出

C．增加物质的溶解度               D．加快物质的溶解速度

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下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发            B．蒸馏              C．过滤           D．萃取

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用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．2g氢气中含有的原子数为2N_A

C．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 N_A

D．3.01×10²³个氮分子中含有的原子数为2 N_A

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已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×10²²，此气体的摩尔质量为

A．64g/mol         B．64g              C．18mol           D．32g/mol

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下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离

B．CO₂水溶液能够导电，所以CO₂是电解质

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质

D．BaSO₄不溶于水，所以BaSO₄是非电解质

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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．MgCl₂     B．FeCl₂      C．  CuCl₂                D．FeCl₃

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在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有

A．Cl^- SO₄^2-     B．Cl^- NO₃^-      C．Cl^- CO₃^2-       D．Cl^- OH^-

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下列实验一定不会出现沉淀现象的是

A．CO₂ 气体通入Na₂SiO₃溶液中                B．SO₂ 气体通入BaCl₂溶液中

C．CO₂ 气体通入饱和Na₂CO₃溶液中      D．SO₂ 气体通入Ba(OH)₂溶液中

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某溶液中有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe³⁺       B．Fe²⁺      C．Mg²⁺         D．Al³⁺

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用下列方法制取氧气：

①KMnO₄受热分解  ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)

③2H₂O₂2H₂O+O₂↑  ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4      B．1∶1∶1∶1     C．1∶2∶1∶2          D．2∶2∶1∶1

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下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸   B．次氯酸是一种强氧化剂

C．次氯酸能使染料和有机色质褪色             D．次氯酸不稳定，易分解

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下列反应不属于氧化还原反应的是

A．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂       B．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

C．BrCl + H₂O = HCl + HBrO     D．2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

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—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为

A． 0. 06mol     B．0. 05mol        C．0.08mol        D．0.09mol

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（6分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

①C与烧碱反应生成A和水；   ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

③B在空气中燃烧生成C；      ④C在高温下与碳反应生成单质B。

根据上述变化，完成下列问题：

（1）写出B、D的化学式：B________、D。

（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：________。

写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：________。

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（7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）请写出下列物质的化学式：A________、C________。

（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有________(填序号)。

（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：①________、③________。

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（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）B、C、D的化学式分别为：B________、C________、D________；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是________（填写化学式）。

（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有________（填写化学式）。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有________（填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式________；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为________，反应中转移的电子数目为________。

（5）请写出C和W反应的化学方程式：________。

（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：________。

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（7分）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是________，一定没有的阳离子是________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）________，现象是________。

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（7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：

（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为　　　，称取这些NaOH常用的仪器有________；

（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为________，量取该NaOH溶液常用的的仪器有________；

（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含有NaOH的质量为________；

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

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（11分）

已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）

② 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下________装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由________。

（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的________装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是________。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是________。

（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为________(产率为实际产量占理论产量的百分比)。

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