2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版）

古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是

A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来

D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

难度: 简单查看答案及解析

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　 ）

A．酒精和水 　　 B． 碘和四氯化碳 　　 C．水和四氯化碳　　 D．汽油和植物油

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中正确的是（　 ）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

难度: 中等查看答案及解析

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　 ）

A．Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤　　　　　　 B．KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶

C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏　　　　　　　　　　　　　　 D．CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气

难度: 中等查看答案及解析

下列分类标准不正确的是(　　　 )

A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）

C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）

D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（　 ）

A．烧碱、液态氧、碘酒　　　　　　　　　　　　 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢　　　　　　　　　　　　 D．空气、氮气、明矾

难度: 中等查看答案及解析

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　　 )

A．H2SO4和NaHSO4都属于酸　　　　　　　 B．K2CO3和K2S都属于盐

C．KOH和Na2CO3都属于碱　　　　　　　　 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是(　　　 )

A．溶解度（s）　　　　 B．物质的量浓度（c）　　　　 C．质量分数（w）　　　　 D．摩尔质量

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　　 )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA

C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA

难度: 中等查看答案及解析

根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（　 ）

A．AB　　　　　 B．AB3　　　　　　 C．A3B　　　　　　 D．A2B3

难度: 中等查看答案及解析

能在溶液中大量共存的一组离子是（　 ）

A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+　　　　　　 B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+　　　　　　 D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，离子方程式书写正确的是（　 ）

A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O

C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（　 ）

A．硝酸与Ba（OH）2溶液　　　　　　　　　 B．澄清石灰水与盐酸

C．NaOH与NaHSO4溶液　　　　　　　　　　 D．硫酸与Ba（OH）2溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是（　 ）

A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+

B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　 )

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

D．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有NA个分子

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在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示(　　　 )，下列说法中错误的是(　 )

A．若Y是C4H8，则X可能是N2

B．分子数目：X＝Z＝2Y

C．若X是O2，则Z不可能是CO2

D．气体密度：X＝Z＝2Y

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某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　 )

①该硫原子的相对原子质量为aNA

②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1

④a g该硫原子所含有的电子数为16个

A．①②③ B．①②④　

C．②③④ D．③④

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将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是(　 )

A．M＋N===R＋Q 　 　　 B．M＋2N===2R＋Q

C．2M＋N===2R＋Q 　　 D．2M＋N===R＋2Q

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以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　 )

A．1步　　　　　　 B．2步　　　　　 C．3步　　　　　 D．4步

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在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　 )

A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

B．溶质的质量分数为w＝×100%

C．溶液中c(NH3)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

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（1）硫酸的摩尔质量是　　　　　　　　 ，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为　　　　　　　　 ，48g的氧气在标准状况下的体积是　　　　　　 。

（2）0.2 mol Al2(SO4)3中含有n(Al3+) _______mol，m(SO42－)_________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是n(SO42－)______ mol，该溶液中Na2SO4的质量为___________克。

（3）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为　　 ，其密度比为　　 ；若质量相等时，两种气体的体积比　　 。

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解　　 B、结晶法　　 C、分液法　　 D、蒸馏法　　 E、过滤法　 F、萃取法

（1）　 　　　　　 分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）　 　　　　　 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）

（3）　 　　　　　 分离水和汽油的混合物

（4）　 　　　　　 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

（5）　 　　　 　 从碘水中提取碘

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实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：

（1）请先通过计算，再确定称取　　　　　 g无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，不会用到的是　　　　　　　　　　　　

A．50mL容量瓶；　　　　 B．100mL容量瓶；　　　　 C．玻棒；

D．100mL量筒；　　　　 E．托盘天平；　　　　　　 F．药匙

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　 (填各步骤序号)。

A．冷却至室温；　　 B．洗涤并移液；　　　 C．称取；　　　 D．溶解；

E．摇匀装瓶；　　　　 F．定容；　　　 G．移液

（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?

① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度　　　　

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；

② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度　　　　　　

③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度　　　　　　

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度　　　　　　 。

此时应如何处理？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是　　　　 ，一定不存在的离子是　　　 ．

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）　　　　 ，对错误的改正方法是　　　　　　 ．

（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是　　　　 ．

（4）写出②、③步反应的离子方程式．②　　　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　 ．

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质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：

（1）合金中铝的质量分数

（2）生成气体在标准状况下的体积．

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