山西省忻州市2017-2018学年高一上学期摸底考试化学试卷

下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是

A．生石灰　　　　　　 B．铁粉　　　　　　 C．浓硫酸　　　　　　 D．浓盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列关于物质的检验方法正确的是

A．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液

B．用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度

C．往固体中加入稀盐酸，出现气泡说明该固体一定是碳酸盐

D．只用石蕊试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来

难度: 中等查看答案及解析

将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中

A.一定有银、铁和镁　　 　　　 B.仅有银和铁　　　　

C.可能含镁　　 　　　　　　　　 D.只有银

难度: 中等查看答案及解析

除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 食盐不是盐　　 B. 纯碱不是碱　　 C. 水银不是银　　 D. 干冰不是冰

难度: 简单查看答案及解析

下列图示的化学实验操作中，正确的是

A. 倾倒液体　　 B. 取粉末状固体药品　　 C. 过滤　　 D. 浓硫酸的稀释

难度: 中等查看答案及解析

下列有关环境污染的说法不正确的是

A. 二氧化碳是造成温室效应的主要气体

B. 吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳

C. 二氧化硫是形成酸雨的气体

D. “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染

难度: 中等查看答案及解析

下列实验现象描述错误的是

A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

B. 将二氧化碳通入水中，无明显现象

C. 红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑

D. 一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑

难度: 中等查看答案及解析

向如图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是

A. 氯化钠　　 B. 生石灰　　 C. 硝酸铵　　 D. 氢氧化钠

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果

B. 油脂和糖类物质都能够为人体提供热量

C. 合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料

D. 过滤可降低水的硬度

难度: 简单查看答案及解析

不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于

A. 酸　　 B. 有机物　　 C. 碱　　 D. 盐

难度: 简单查看答案及解析

下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是　　　

A. ①和②属同种元素　　 B. ②属于稀有气体元素

C. ①和③的化学性质相似　　 D. ④在反应中易失电子

难度: 简单查看答案及解析

已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是

（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A．图中的反应物都是化合物　 　　　　　 B．该反应属于复分解反应

C．该反应属于置换反应　　　　　　　　　 D．该反应不符合质量守恒定律

难度: 中等查看答案及解析

下列所示的图像能反映相对应实验的是

A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A. t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

B. 将t1℃　 A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时，溶液中溶质的质量分数是A=B＞C

C. A中含少量C时可用降温结晶法提纯A

D. 25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出

难度: 中等查看答案及解析

下列制备有关物质所设计的途径中，正确的是

A.

B.

C.

D.

难度: 中等查看答案及解析

已知某硝酸钾和硫酸钠的混合液中K+的个数为2n，SO42-的个数为 该溶液中Na+的个数为

A. n　　 B. 2n　　 C. 3n　　 D. 4n

难度: 中等查看答案及解析

某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：

下列说法中不正确的是

A. x值为5　　 B. R物质中碳、氢元素质量比为4:1

C. R物质只含有碳、氢元素　　 D. 反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2:3

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是

A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、KCl溶液

B. NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、KOH溶液

C. NaOH溶液、KNO3溶液、MgSO4溶液、NaCl溶液

D. NaOH溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

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50 g镁、锌、铁的混合物与一定量的10%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为

A. 1 g　　 B. 2 g　　 C. 3 g　　 D. 4 g

难度: 中等查看答案及解析

镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_________________________；

(2)12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量 __________20克（填＞、＜或==）；

(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的__________化合，理由是__________。

难度: 中等查看答案及解析

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，  回答下列问题。

(1)加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________ 。

(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金属离子是_____________________（写离子符号）。

(4)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）。

(5)步骤③中发生反应的化学方程式________是_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“”表示两种物质在一定条件下可相互转变。

依据给出的信息推断并回答下列问题：

(1)自然界B可通过_______________转化为A；

(2)B物质的一种用途是____________________；

(3)D物质所属的类别是____________________；

(4)C转化为B的微观实质是_______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

下列是初中化学中的几个实验，请回答相关的问题：

(1)如图所示实验中设计原理类同的是__________。

(2)实验①能证明装置严密的微观解释是______________________________。

(3)为排除空气中二氧化碳等对结果的影响，应对实验②做的改进是______________。

(4)通过实验③获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是___________，_________。

(5)实验④中水的作用是___________________________________________。

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下列是探究碱的相关性质而进行的学生实验，请你也一起参与探究。

实验1：通过一玻璃管向盛氢氧化钠溶液的试管中吹气

实验2：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸

实验3：向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液。

实验4：向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向

其中加入2滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入足量的稀盐酸

(1)上述实验涉及的反应不属于基本反应类型的反应方程式是_________________；

不属于碱的相似化学性质的反应方程式是______________，从微观角度说明你的判断依据是__________________________。

(2)实验4中最后一步出现的现象是_________________；据实验4现象可知氢氧化钙具有的性质有_______________________________________________。

(3)实验1和实验2均无明显现象，为证明确实发生了化学反应应补做的实验分别是：

实验1____________________________________；

实验2________________________________________。

二者的实验原理____（填“相同”或“不相同”）。

(4)为探究实验2反应后溶液中的溶质，应加入的一种试剂是__________，不能用氯化钡溶液的原因是________________________________（用化学反应方程式表示）。

(5)完成上述四个实验后同学们将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定不含有的物质是_____________________________。

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菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）

③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。

【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。

（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）

A．禁吃菠菜　　　　　　　　　　　　　 B．高钙牛奶可与菠菜同食

C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究

(提示：CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。

②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。

（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，

获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。

②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________。

③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。

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某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

根据实验数据计算：

(1)表中m的值是　　　　 。

(2)反应后所得溶液的质量为：　　　　　　　　 g。

(3)求盐酸中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。

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