青海省2017-2018学年高一上学期12月月考化学试卷

下列做法不能体现低碳生活的是

A. 注意节约用水　　 B. 减少食品加工过程

C. 发展氢能和太阳能　　 D. 大量使用化石燃料

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有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是　　 （　　 ）

A. 28.4　　 B. 28.4g·mol-1

C. 71　　 D. 71g·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. 32gO2占有的体积约为22.4L

B. 22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

难度: 简单查看答案及解析

A. 蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应

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下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（　　　　 ）

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液　 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液　 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液　 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④　　 B. ④①②③　　 C. ①④②③　　 D. ③①④②

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将10.6溶于水配制成1000溶液,从中取出20,该溶液中的物质的量浓度为(　　 )

A. 0.1　　 B. 0.2　　 C. 0.05　　 D. 0.025

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分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是

A．氢氧化铁、硝酸、火碱、氯化钠　　　　　　 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾

C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾　　　　　　　　　 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐

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下列物质在一定条件下能够导电，但属于非电解质的是

A. 食盐　　 B. 氨气　　 C. 硫酸　　 D. 蔗糖

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下列关于胶体的叙述不正确的是

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-7 ～10-9m之间

B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C. 把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体

D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法

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某溶液中存在大量的Ba2＋、Ag＋、NH4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH－  B．Cl－  C．SO42－  D．NO3－

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能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A. 氢氧化镁和稀盐酸反应　　 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反应　　 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中

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下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(   )

A. 　　 B.

C.  　　 D.

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苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

A. 氧化性　　 B. 还原性　　 C. 碱性　　 D. 酸性

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对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（　　 ）

A. 2F2+2H2O=4HF+O2　　 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. CaO+H2O=Ca(OH)2　　 D. H2+CuO = Cu+H2O

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取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质　(　　)

A．①②　　　　　 B．①②③　　　　　 C．①④⑤　　　　　 D．④⑤

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氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的(    )

A. 酸性　　 B. 碱性　　 C. 两性　　 D. 氧化性

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下列离子的检验方法合理的是(　　)

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，则原溶液中含有Fe2＋

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）

A. 浓盐酸　　 B. 浓硝酸　　 C. 浓硫酸　　 D. 浓氢氧化钠溶液

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下列说法错误的是：　

A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼

D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属

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钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；

可观察到的实验现象是________(填编号)。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________，反应的离子方程式是________________________________________。

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用双线桥法分析方程式（并标出电子转移的方向和数目）_____________。

H2S + H2SO4(浓）=== SO2↑+ S↓ + 2H2O

当生成标况4.48升(标况)SO2时,转移的电子是______mol。

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如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:

（1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

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1.15g金属钠投入水中充分反应后，得到100 mL溶液，试：

（1）、收集到标准状况下的氢气的体积是多少？

（2）、如果反应前后体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是多少？

难度: 中等查看答案及解析