2015-2016学年青海师大附属二中高一下4月月考化学试卷（解析版）

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　 )

A．(A－N) mol 　　　 　 B．a/A(A-N)mol

C．(A－N＋m) mol 　　 D．(A－N＋m) mol

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已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　 ）

A．1.10 ×10-10m 　　 B．0.80×10-10m 　　 C．1.20×10-10m 　　 D．0.70×10-10m

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NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（　　　 ）

A．离子键　　　　　　　　　　　　　　　 B．共价键

C．既有离子键又有共价键　　　　　　 D．化学键未发生变化

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W 和X的原子序数之和的一半，含Z 元素的物质焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　　 ）

A．金属性：Y>Z　　　　　　　　　　　　　 B．氢化物的稳定性：X>W

C．离子的还原性：X>W　　　　　　　　　 D．原子及离子半径：Z>Y>X

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某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（　　　 ）

A．a + x - n 　　 　　 B．a + x + n

C．a – x - n　　 　　　　 D．a–x + n

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右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（　　　 ）

A．Y的单质的氧化性比X的单质的氧化性强

B．最高正价氧化物的水化物的酸性：Z＞W

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．X的单质中有一种为白色蜡状固体

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非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（　　 ）

A．R(OH)3　　 　　 B．R2O7　　　　 C．HRO3　　　　 D．H2R

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某元素相对原子质量为152，原子核外的电子数为63，下列叙述错误的是（　　　 ）

A．它是副族元素　　　　　　　　　　　　　　　 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子　　　　　　　　 D．它的一种同位素的核内有89个中子

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有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带的电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是（　　　 ）

A．a＞b＞c＞d　　　　　　　　　　　　 B．b＞a＞d＞c

C．c＞b＞a＞d　　　　　　　　　　　　 D．b＞a＞c＞d

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某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（　　　 ）

A．XH8－3n 　　　　　　　 B．HX　　　　 C．XH2n　　　　　 D．HnX

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下列电子式书写错误的是（　　　　 ）

A．　　　　 B．

C．　　　 D．

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Cl元素在自然界中存在两种同位素，分别是35Cl和37Cl，已知Cl元素的平均相对原子质量为35.5，则自然界中35Cl与37Cl的个数比是（　　　 ）

A．35:37　　　　　　　 B．3:1　　 　　 　 C．1:3　　　　　　　　 D．1:1

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电子层数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4＞H2YO4 ＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　　 ）

A．原子半径X＞ Y ＞Z　　　　　　　　　　　　　 B．稳定性HX ＞H2Y ＞ZH3

C．非金属性X ＞Y ＞Z　　　　　　　　　　　　　 D．阴离子的还原性Z3-＞Y2- ＞X-

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下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　 ）

A．氯气与氢硫酸能发生置换反应　　 　　　　 　 　　 B．HClO4酸性比H2SO4强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸　　　　 　　　 　 　　 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　　 ）

A．原子半径：A<B<C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　 ）

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A<C<D

B．氢化物的稳定性：D<A<C

C．原子半径：B>C>D

D．A与D可形成离子化合物

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族， B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

①A的元素符号为　　　　　　 ；D的原子结构示意图为　　　　　　　　 。

②A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　 　　　 。

③A、B两元素形成的化合物与H2O反应能释放出氧气，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

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元素R的气态氢化物为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。HxR的式量　　　　　　　 ，若元素R的最高正化合价为+6价，则元素R的名称　　　　　　　 ，x= 　　　 　　　　 。

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用电子式表示下列物质的形成过程。

1.CaCl2的形成过程______________

2.H2O分子的形成过程______________

3.写出下列物质的电子式：

NaOH：　　　　　　 NH4Cl：　　　　　　 CO2：　　　　　　　 HClO:　　　　　　　 NH3:　　　　　　　

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同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：

（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：

A．_____________，B．_____________，C．_____________，

D．_____________，E._______________，F._____________。

（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式:____________________；______________________。

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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中W是原子序数最小的元素，只有Y为金属元素。Y 和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。请回答下列问题。

①写出下列元素的元素符号：W　　　　　　 ，X　　　　　　 ，Y　　　　　　 ，Z　　　　　　 。

②W2Z是由　　　　　　 （填“离子”或“共价”）键组成的分子，其电子式为　　　　　　 。

③由X、Y、Z组成的物质是由　　 　　 　 键和　　 　　 　 键组成的　　 　 　　 化合物。（填“离子”或“共价”）

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A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

（1）四种元素的符号依次是 A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　　 。

（2）试画出四种元素的离子结构示意图：A　　　　　　　 ，D　　　　　　 　 。它们的离子半径由大到小的顺序 　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，分别比较酸性和碱性的强弱　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　　　 　　 　　 元素，B为　　　 　　 　　 元素，B为　　　 　 　　 元素。B的质子数和中子数相等，B的原子组成符号为　　　　　　 ，它的最高正价为　　　　　　 价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB２的过程：　　　　　　　　　　　　　 ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　　 　　 　　 。

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用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

1）、A元素是　　　　　　 ；B元素是　　　　　　　　 ；C元素是　　　　　 （用元素符号表示）。

2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　　　　　 。

3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　　　　　　　 。

4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　　　 　 　　 ，电子式是　　 　　　 　　 。

5）G分子中含有4个原子，其分子式是　　　　　　 　　 。

6）、H分子中含有8个原子，其分子式是　　　　　　　　 。

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处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E离子和D离子具有相同的电子结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断：

1、六种元素的符号分别为A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 ，F　　　　　 。

2、写出A、B、C三种元素形成的常见化合物的化学式　　　　 ，其分子是原子之间含　　　　 键的　　　　　　　　　 化合物。

3、用电子式表示：

（1）A与C形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C与E形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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