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本卷共 21 题，其中：
单选题 19 题，推断题 1 题，综合题 1 题
中等难度 2 题，困难题 19 题。总体难度: 中等
单选题 共 19 题

  1. 实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

    选项

    实验目的

    主要仪器

    所用试剂

    A

    检验石蜡油的分解产物

    硬质试管、酒精灯

    石蜡油、石棉

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液

    C

    测盐酸的浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液

    D

    铝热反应

    试管、酒精灯

    铝粉、氧化铁

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)=Y(g) △H<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是

    A. 烯烃X只有一种结构

    B. 烯烃X的摩尔质量为126g/mol

    C. 烃Y的一个氢原子被C4H9取代，所得产物有12种

    D. 降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 标准状况下，下列说法正确的是

    A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同

    B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L

    C. 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L

    D. 由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

    难度: 困难查看答案及解析

  4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 ( 　　 )

    A. 原子半径由大到小的顺序为：Y > Z > X

    B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

    D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

    A. 1.5 gCH3+含有的电子数为NA

    B. 在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l NA

    C. 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个si—O键和4NA个C—C键

    D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（　　　　 ）

    A. 8n　　 B. 18n　　 C. 14n　　 D. 44n

    难度: 困难查看答案及解析

  7. H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是

    A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能

    B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

    C. 电极a为电池的负极

    D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O

    难度: 困难查看答案及解析

  8. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是

    选项

    假设

    结论

    A

    甲为S

    戊可能是氧气

    B

    甲为Al(OH)3

    丁可能是氢氧化钠溶液

    C

    甲为Fe

    丁可能是硝酸

    D

    甲为Na2CO3溶液

    戊可能是CO2

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 困难查看答案及解析

  9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

    A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

    B. 四种元素有两种元素在第二周期

    C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

    D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

    难度: 困难查看答案及解析

  10. 向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

    C. 根据图象可计算a=6

    D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

    难度: 困难查看答案及解析

  11. 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

    A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

    B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

    D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

    难度: 困难查看答案及解析

  12. Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。

    已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

    下列说法不正确的是

    A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

    B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

    C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

    难度: 困难查看答案及解析

  13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作及实验现象

    结论

    A

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

    溶液中含有Fe2+，不含Fe3+

    C

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊

    Na2O2已经变质

    D

    向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀

    Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 困难查看答案及解析

  14. A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是

    A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性

    B. 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应

    C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

    D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大

    难度: 困难查看答案及解析

  15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

    B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（　　 ）

    A. 刚开始反应时速率：甲>乙　　 B. 平衡后反应放热：甲>乙

    C. 500℃下该反应平衡常数：K=3×102　　 D. 若a≠0，则0.9＜b＜l

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是

    A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-

    B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象

    D. 最后收集的气体可作燃料

    难度: 困难查看答案及解析

  18. H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

    B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)

    C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)

    D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)

    难度: 困难查看答案及解析

  19. 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是

    A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池

    B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

    C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

    D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. 肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如下图所示：

    又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

    试回答下列问题：

    （1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______。

    （2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)：

    ①化合物F中的官能团有__________(填名称)。

    ②F→G的反应类型是__________。

    ③书写下列化学方程式：

    F→I：____________________。

    G→H：_________________________。

    ④其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：_____________________。

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 1 题

  1. 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 △H1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H=-58kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　 △H=+41kJ/mol

    回答下列问题:

    (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H-H

    C-O

    C=O

    H-O

    C-H

    E/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    x

    则x=______。（用含表中字母的代数式表示）

    (2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

    ②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。

    a.容器中压强不变

    b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

    d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成

    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。

    a.升高温度　　 b.使用合适的催化剂　　　　 c.充入He　　 d.按原比例再充入CO2和H2

    难度: 困难查看答案及解析