吉林省2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　 ）

A. 试管　　 B. 坩埚　　 C. 蒸发皿　　 D. 烧杯

难度: 简单查看答案及解析

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②39％的乙醇溶液　 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　 ）

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

难度: 简单查看答案及解析

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是　 （　　 ）

A. 950mL，111.2g　　 B. 500mL，117g　　 C. 1000mL，117g　　 D. 1000mL，111.2g

难度: 简单查看答案及解析

密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A. 等于12.5%　　 B. 大于12.5%　　 C. 小于12.5%　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析

关于胶体和溶液的叙述中正确的是

A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性

B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D. 胶体和溶液都能够产生丁达尔效应

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子个数都减少的是

A. CuSO4　　 B. Ca(NO3)2　　 C. Na2CO3　　 D. FeCl3

难度: 中等查看答案及解析

下列物质属于电解质的是①H2SO4 ②蔗糖　　 ③Na2CO3 ④Fe　 ⑤CO2 ⑥烧碱溶液

A. ①③⑤⑥　　 B. ①②③⑥　　 C. ①③⑥　　 D. ①③

难度: 中等查看答案及解析

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl-　　 B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、CO32-、Cl-、Na+　　 D. Na+、OH-、SO42-、Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中错误的是

A. 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀　　 B. 加入碘水不变蓝

C. 加入BaCl溶液没有白色沉淀产生　　 D. 加入碘水变蓝

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，第―种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性钾　　 B. 硫酸、冰水混合物、烧碱

C. 硝酸、食盐水、苛性钠　　 D. 盐酸、蔗糖水、生石灰

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今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A. X—定为电解质　　 B. X可能为非电解质

C. X只能是盐类　　 D. X可以是任何化合物

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某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。.如果按正确的方法，食盐的质量应为

A. 15.5g　　 B. 15.0g　　 C. 14.5g　　 D. 14.0g

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不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O来表示的反应是

A. K2CO3+KHSO4　　 B. Na2CO3+HCl

C. (NH4)2CO3+HNO3　　 D. Na2CO3+CH3COOH

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下列溶液中含Cl-浓度最大的是

A. 10mL0.1mol/L 的 FeCl3溶液　　 B. 20mL0.1mol/LcaCl2 溶液

C. 30mL0.2mol/L 的 KCl溶液　　 D. 100mL0.25mol/L 的 NaCl溶液

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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A. 28g氮气所含有的原子数目为NA

B. 2.3g钠与足量的盐酸反应，失去的电子数为0. NA，生成1.12L氢气

C. 1mol氯气的质量与NA个氯气分子的质量之和相等

D. 在1L水中溶解5.6gKOH即可配制0.1 mol·L-1KOH溶液

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+= H2O

B. 澄清的石灰水与稀醋酸反应：Ca(OH)2+2H+ =Ca2++2H2O

C. 在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O

D. 澄淸石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-=HCO3-

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在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是

A. Na+、H+、NO3-、Cl-　　 B. K+、H+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-　　 D. Ba2+、NH4+、CO32-、Cl-

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下列叙述正确的是

A. 同温同压下，相同体积的不同物质，其质量—定不相等

B. 任何条件下，等体积的甲烷和氮气所含的分子数—定相等

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. —氧化碳和氧气的混合气体，若平均相对分子质量为29，则一氧化碳气体和氧气的体积比为3：1

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除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4时应依次选用

A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HC1

C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HC1

D. Na2CO3、BaCl2、HC1

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某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（　　 ）

A. 6.25 mol /L　　 B. 12.5 mol /L　　 C. 7 mol /L　　 D. 7.5 mol /L

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将标准状况下VLA气体（摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L)为

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：_______________________；

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：___________________________。

（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：____________。

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混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（请把答案填写在横线上）

（1）除去豆浆中的颗粒物杂质_______________　　　 （2）用海水晒盐________________　　

（3）除去豆油中的水_____________________　　　　 （4）从碘水中提取碘__________________

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己知某纯碱（Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为bg；

④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸；直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；

请填空和回答问题：

（1）装置中干燥管B的作用是_____________________

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将____________(填偏高、偏低或不变)

（3）步骤⑤的目的是__________________________

（4）步骤⑦的目的是________________________

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________

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实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，①烧杯②100 ml量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶

（1）配制时，必须使用的仪器有_____________(填代号)，还缺少的仪器是__________________。

（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______________、____________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________。

（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)

A.没有将洗涤液转移到容量瓶　　 　　 B.转移过程中有少量溶液溅出

C.容量瓶洗净后未干燥　　 　　　　　　　　 D.定容时俯视刻度线

E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质

（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)　　 ___________

A.使用容量瓶前检査它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗　　

C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥与得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀减少到4.66g，并有气体放出，计算：

（1）原混合液中K2SO4的物质的量浓度为____________mol·L-1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________L；　　

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液体积变化忽略不计)[写出计算过程]______________。

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