广西桂林市2016-2017学年高一下学期期中质量检测化学试卷

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液　　　　 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液　　　　 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

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下列说法正确的是

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置　　 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素　　 D. 原电池中的阳离子向正极移动

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19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是

A. 勒夏特列　　 B. 门捷列夫　　 C. 道尔顿　　 D. 拉瓦锡

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下列说法中错误的是

A. 离子化合物中可能含有共价键

B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C. 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子

D. 元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料

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下列各物质中酸性最弱的是

A. H2SiO3　　 B. HClO4　　 C. H2SO4　　 D. H2CO3

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下列叙述正确的是

A. 随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大

B. 随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低

C. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大

D. 随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱

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某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为

A. H2RO3　　 B. H2RO4　　 C. HRO3　　 D. H3RO4

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YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是

A. 质子数与中子数之差为50　　 B. 元素钇的原子序数为39

C. 原子的核外电子数是39　　 D. Y和Y是两种不同的核素,二者互为同位素

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已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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下列排序错误的是

A. 原子半径：Na>Mg>C>N　　 B. 热稳定性：HI<HBr<HCl<HF

C. 最高正化合价：Si<P<S<Cl　　 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>KOH

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下列各个装置中能组成原电池的是:（　　 ）

A． B． 　　　 C． 　　 D．

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决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质　　　　　　　　　 　　 B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面　　　　　　　　 D．反应物的浓度

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下列化学用语正确的是

A. 硅的原子结构示意图：　　 B. NH4Cl的电子式：

C. KCl的电子式：K　　 D. CO2的结构式：O-C-O

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下列各组物质中既有离子键也有共价键的是

A. CaCl2　　 B. Na2O　　 C. NH3　　 D. NH4Cl

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应　　　　　　　 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应　　　　 D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. D > A > B > C　　 B. B > A > D > C　　 C. D > B > A > C　　 D. D > A > C > B

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在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)＝0.2 mol/(L·s)　　 B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.8 mol/(L·s)　　 D. v(D)＝1 mol/(L·s)

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零　　 B. SO2、O2、SO3的浓度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存　　 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

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同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断不正确的是

A. 电子层数：X＞Y＞Z　　 B. 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

C. 原子序数：X＜Y＜Z　　 D. 元素的非金属性强弱：X＜Y＜Z

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在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是

A. 2.4 mol　　 B. 0.8 mol　　 C. 1.2 mol　　 D. 0.4 mol

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过量锌粉与一定量稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可采取的措施是

A. 升高温度　　 B. 加入浓度较大的盐酸　　 C. 加入少量CuSO4　　 D. 加入适量的水

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在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是

A. 反应开始时，正反应速率最大　　 B. 反应开始时，v逆(NH3)＝0

C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2时，反应达到平衡状态　　 D. 单位时间内，消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ，此时该反应达到平衡状态

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在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）＋2B(g)=3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度为_______________，C的物质的量为______________。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝___________________。2 min内，B的转化率是___________。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。

（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是______（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

（3）③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________（填化学式）。

（4）元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

（5）⑦的氢化物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

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在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式：N2＋3H22NH3，

断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为____________ kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

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（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a:　　　 、b:　 　 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________　　　　　　　　　　 ______。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________　　　　　　　　 _________ 有关。

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将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极

（填“正”或“负”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”）， 电极反应式为___________________；Cu棒上可观察到的现象是______________________，电极反应式为______________________________。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为____________________________________。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为_____________。

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