安徽省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2 mol·Lˉ1降到0.8 mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8 mol·Lˉ1降到0.2 mol·Lˉ1所需的时间为　 (　　 )

A. 10s　　 B. 小于10s　　 C. 大于10s　　 D. 无法判断

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下列叙述不正确的是

A. 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素

B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

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下列关于化学键的叙述中，正确的是 （　　 ）

A. 氢键是一种特殊的共价键　　 B. 离子化合物中可能含有共价键

C. I2的挥发破坏了共价键　　 D. 非极性键只能存在双原子单质中

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某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则a g XClm中所含质子的物质的量是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组物质的性质比较中不正确的是

A. 氧化性：F2>C12>Br2

B. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D. 热稳定性：SiH4>PH3>H2S

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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　　 )

A．D>C>A>B　　　　　　 B．B>A>D>C　　 C．D>B>A>C　　　　 D．D>A>B>C

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将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　 )

A. 10与19　　 B. 6与16　　 C. 11与17　　 D. 14与8

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关于下图所示装置的叙述，错误的是（     ）

A. 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻

B. 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极

C. 电流从锌极经导线流向铜极

D. 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应

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一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2（g），发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是　 (　　 )

A. 混合气体的密度不再变化

B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化

C. 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1

D. 单位时间内生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2

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下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是 (　　 )

A. CaO　　 B. Na2O2　　 C. KF　　 D. NaHCO3

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下列说法正确的是　 (　　 )

A. 元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族

B. 在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料

C. 因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金属性：I>Cl

D. 在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA

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原子序数为z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四种元素的中间，如图所示，A、B、C、D 4种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能是

A. 4Z　　 B. 4Z+10　　 C. 4Z+5　　 D. 4Z+14

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下列反应属于放热反应的是（　　）

A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B. 生成物总能量低于反应物总能量的反应

C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D. 不需要加热就能发生的反应

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如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 (　　)

A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是　 (　　 )

(1) 非金属元素都是主族元素　　

(2) 单质在反应中都只能作氧化剂

(3) 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

(4) 氧化物常温下都可以与水反应生成酸

(5) 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb ）中的R元素必定呈现正价

A. (2) (5)　　 B. (1) (3)

C. (1) (5)　　 D. (2) (3) (4)

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已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出四种元素的名称：A________B_______C__________D_________

（2）用电子式表示化合物A2B的形成过程：______________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式：__________________________。

（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是________________。

（5）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。

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燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的　　　　 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：　　　　

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率　　　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

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I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。

Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为_____________。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

A．v(A)= 2v(B)　　　　　　　　　　　　 B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)= v正(C) 　　　　　　　　　　 D．容器内混合气体的密度保持不变

（6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。

Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：

则合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A、B为(填序号)_____；

①稀硫酸溶液；②浓盐酸；③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液

写出图1烧杯中发生反应的现象为_____________；

(2)乙同学所做实验中制取氧气的离子方程式为_______；

(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________；

(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式为________。

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由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：

(1)反应中消耗的锌的质量是多少______？

(2)有多少个电子通过了导线______？

(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少______？

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