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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 3 题，实验题 1 题，计算题 1 题
简单题 21 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）

    A．8个中子的氧原子的核素符号：     B．HF的电子式：

    C．K+离子的结构示意图：      D．CH4分子的球棍模型：

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

    A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

    B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

    C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是（   ）

    A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-

    B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+

    C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-

    D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（     ）

    选项

    操作及现象

    溶液可能是

    A

    通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。

    C6H5ONa溶液

    B

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

    Na2SiO3溶液

    C

    通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

    Ca(ClO)2溶液

    D

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

    Ca(OH)2溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（   ）

    A． 8∶11                         B．3∶5                              C．1∶2                           D．18∶8

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（   ）

    A、－2             B、0             C、+4                 D、+2

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（   ）

    A．水、氯化氢     　       　 B．硫酸、氨气

    C．氢氧化钠溶液、二氧化硫   D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 某无色溶液可能含有①Na+  ②Ba2+  ③Cl—  ④Br—  ⑤SO32—  ⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    下列结论正确的是（   ）

    A．肯定含有的离子是①④                                         B．肯定含有的离子是③④⑥

    C．肯定没有的离子是②⑥                                           D．不能确定的离子是①③⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧

    制取Al（OH）3

    B

    将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水

    检验气体产物中的CO2

    C

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    酸性：HCO3- > Al（OH）3

    D

    将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色

    验证亚硫酸的不稳定性

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 有关下列图像说法正确的是（   ）

    A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小

    B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

    C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）

    D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（   ）

    A．分子式为C17H18O3

    B．M中所有碳原子均可能在同一平面

    C．M可以发生加成、取代、消去等反应

    D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

    A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

    B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝b，则a＞b

    D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)  △H＜0，则白磷比红磷稳定

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2) / mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2) / mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率 / %

    80

    α1

    α2

    下列判断中，正确的是（   ）

    A．甲中反应的平衡常数小于乙

    B．该温度下，平衡常数值为400

    C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（   ）

    A．该溶液的pH<7                                     B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

    C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1                                  D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 如图所示，下列叙述正确的是：(　 )

    A．X与滤纸接触处变红                   B．X为正极，发生氧化反应

    C．Y与滤纸接触处有氧气生成             D．Y为阴极，发生还原反应

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（   ）

    A．0.5           B．0.45          C．0.85             D．1.0

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 完成下列反应的离子方程式（10分）

    ①磁性氧化铁溶于稀硝酸：

    ②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：________

    ③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：________

    ④向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：________

    ⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：________

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

    (1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2= —566 kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式________。

    (2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：________。

    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________（填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    1

    650

    2

    4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    3

    3

    900

    1

    2

    0.4

    1

    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为________。

    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是________（答一种情况即可）。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （10分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

    请回答下列问题：

    （1）Y的电子式为________；

    （2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是________（填序号）

    （3）反应⑤的离子方程式是________

    （4）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是________L。

    （5）反应⑧的化学方程式是________

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。

    反应原理是B2O3 + 2NH3  2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）

    （1）各仪器接口由左到右的连接顺序为________。

    （2）实验过程分为如下操作： ①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置

    ⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________________（填序号）。

    （3）装置D的作用是。

    （4）装置C能产生氨气的原因有________（答出其中一项即可）。

    （5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是________，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是________。

    （6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

    （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分【解析】
    2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。

    （2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。

    （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为________。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。

    难度: 简单查看答案及解析