2015-2016学年福建省高一上期中测试化学试卷（解析版）

想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类，

A．75%的酒精溶液　　　　 B．HCl（气态）

C．Fe(OH)3胶体　　　 　 　 D．豆浆

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只含有一种元素的物质

A．可能是单质也可能是化合物

B．可能是纯净物也可能是混合物

C．一定是纯净物

D．一定是一种单质

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厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者现象，其中发生的变化不属于

A．食物长时间放置后变质腐败

B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量

C．用活性炭除去冰箱中的异味

D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

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出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的

A．溶液　　　　 B．悬浊液　　　　　 C．乳浊液　　　　　 D．胶体

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下列叙述中正确的是

A．能电离出氢离子的化合物叫做酸

B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子

D．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐

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下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

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实验中的下列操作正确的是

A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了为浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

C．为使配制更为准确，在量筒中配制100mL10%的NaOH溶液

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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下列说法正确的是

A．0.5molH2所占体积约为11.2L

B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4L

C．H2的摩尔质量为2g/mol

D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023，没有单位

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下列说法正确的是

A．溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．欲从溴水中分离出Br2，可将适量CCl4加入溴水中振荡静置分层后分液

C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒

D．氢气还原氧化铜实验先加热后通氢气

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下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物

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在VLAl2(SO4)3溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中的SO42-的物质的量浓度是

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除去下列溶液中的杂质（括号内的是杂质）所用的试剂不正确的是

A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

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某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除去BaCl2溶液外，还需要的溶液是

A．H2SO4　　　　 B．HCl　　　　 C．NaOH　　　　　 D．NaNO3

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下列电离方程式错误的是

A．KClO3K++Cl-+3O2- 　　 B．H2SO42H++SO42-

C．Mg(NO3)2Mg2++2NO3-　　　 D．Na2SO42Na++SO42-

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将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是

A．丝绸与棉花（采用灼烧并闻其气味的方法）

B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）

D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）

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现在H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

A．1：1：1　　　　　　 B．6：4：3　　　　 C．4：3：2　　　　 D．6：3：2

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下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在有机溶剂中的溶解性比在原溶剂中要大得多

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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

B．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含有原子数为2NA

C．标准状况下，22.4L氦气含有的分子数约为NA

D．500mL0.2mol/LBaCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L

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13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数　　　　　　 B．13C与12C属于同种核素

C．15N与14N互为同位素　　　　　 　　 D．15N的核外电子数与中子数相同

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配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是

A．②①③⑤④⑥⑦　　　　 B．②①③⑤⑥④⑦　　　　 C．②①⑤③⑥④⑦　　　 D．①②③⑤⑥④⑦

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欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．

A．①②　　　　　 B．①③　　　 C．②③　　　　 D．①②③

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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸　 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液

A．①④②⑤③　　　　 B．④①②⑤③　　　　　　 C．④②⑤①③　　　　 D．⑤②④①③

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一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n(K+)相同　　　　　　　　　　 B．只有n(Cl-)相同

C．完全相同　　　　　　　　　　　　　　 D．各离子的物质的量完全不同

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不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH；②Ba(NO3)2，③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为

A．①⑤②④③　　 　　　 B．①③⑤④②　　　 C．③①⑤②④　　　 D．⑤②①③④

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将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

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Ⅰ（1）现有下列六种物质：

①液态HCl　　 ②酒精　　 ③CO2　　 ④稀H2SO4　 ⑤CaO固体　　 ⑥NaCl溶液

其中能导电的是_________(填序号)，属于电解质的有__________(填序号)。

Ⅱ可用于分离或者提纯物质的方法有：A 过滤 B 升华 C 加热分解 D 洗气法 E 蒸馏 F 分液 G 重结晶

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号)

（2）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。

（3）除去O2中少量的水蒸气，用_______。

（4）除去井水混有少量的CaCl2等杂质，用_______。

（5）除去KCl中的KClO3，用_______。

（6）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，用_______。

（7）分离四氯化碳与水的混合物，用_______。

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按要求填写下列空格

①0.5molH2O约含______个质子；

②1.204×1024个水分子的质量为________g；

③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是_________；

④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例：__________。

⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式：_______________________。

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现有下列仪器列仪器：

海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是_______（填仪器编号如A、B）；还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从____（填“上”或“下”）口流出。

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某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___________（选填序号），还缺少的仪器有__________。

（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度线_______

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在20℃时，将4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：

（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。

（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

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