2014届四川成都棠湖中学外语实验学校高二5月月考化学卷（解析版）

下列说法正确的是（   ）

A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体；所有α-氨基酸都有手性碳原子

B．鸡蛋清溶液加入浓硝酸可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解

C．使用聚乙烯塑料袋比使用聚乳酸 塑料制品更环保

D．酶催化反应具有高效性、专一性、条件温和等特点

难度: 中等查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（    ）

A．中和热的热化学方程式2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+2H₂O（l）ΔH= -57.3 kJ／mo1

B．氢气燃烧热的热化学方程式：

C．H₂¹⁸O₂中加入H₂SO₄酸化的KMnO₄：5H₂ ¹⁸O₂ + 2MnO₄^-+ 6H⁺ = 5¹⁸O₂↑+ 2Mn²⁺ + 8H₂O

D．向CH₂BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH₂BrCOOH+OH^- △———→CH₂BrCOO^－+ H₂O

难度: 中等查看答案及解析

某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是（   ）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

难度: 中等查看答案及解析

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) = SO₂(g)   △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) = SO₂(g)   △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) =  S(正交，s)  △H₃

下列说法正确的是（   ）

A．S（单斜）和S（正交）互为同分异构体

B．△H₃＝ + 0.33 kJ·mol^-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) = S(正交，s) △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) = S(正交，s) △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，对于反应N₂＋O₂2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是(　　)

A．增大体积使压强缩小                    B．恒容，充入N₂

C．恒容，充入He气                       D．恒压，充入He气

难度: 中等查看答案及解析

下列有机物的命名正确的是（   ）

难度: 中等查看答案及解析

已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：

下列说法正确的是（    ）

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C．加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D．反-2-丁烯不能使溴水褪色

难度: 中等查看答案及解析

现有某有机物的结构简式如图：   1mol该有机物充分反应后最多消耗下列物质的量，判断错误是（   ）

A．在加热时，消耗氢氧化钠的物质的量4mol   B．消耗浓溴水物质的量为3 mol

C．在催化剂条件下，加成H₂的物质的量为8 mol D．在碱性下完全水解，生成一种有机物

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．第一电离能和电负性： Z＞W＞Q

B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

C．离子半径X^3－＜Z ^3＋

D．元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物

难度: 困难查看答案及解析

下列溶液中，一定能大量共存的离子组是(     )

A．无色溶液中：Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K⁺、S^2-、NO₃^-、OH^-

难度: 困难查看答案及解析

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

D．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

难度: 困难查看答案及解析

氰气分子式为(CN)₂，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述错误的是（    ）

A．在一定条件下可与乙烯发生加成反应　　   B．分子中C—C大于C≡N的键长

C．不和NaOH溶液发生反应　　             D．氰气中σ键与π键数之比为3:4

难度: 困难查看答案及解析

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如下图。下列错误的是（   ）

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

难度: 中等查看答案及解析

PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO_x + CON₂ + CO₂，下列关于此反应的说法中，错误的是（    ）

A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO_x中氮元素的化合价为＋2价

C．当x = 2时，每生成１mol N₂，转移电子数为４mol ，N₂为氧化产物

D．等物质的量N₂和CO₂中，共价键的个数比为3︰4

难度: 困难查看答案及解析

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A．装置①可用于除去Cl₂中含有的少量HCl气体

B．装置②可用于制乙酸乙酯

C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si

D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

难度: 困难查看答案及解析

右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（    ）

选 项            A         B           C             D

喷洒液           酚酞      紫色石蕊    酸性重铬酸钾   酸化的KI-淀粉

通入的气体       NH₃       Cl₂          CH₃CH₂OH(g)    Cl₂

预测的颜色变化   变为红色   最终褪色    无明显变化     变为蓝色

难度: 中等查看答案及解析

稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量。下列操作符合的是（   ）

① 加Na₂O₂固体  ② 加H₂O      ③ 加H₂C₂O₄晶体(乙二酸)    ④ CH₃COONa 固体

⑤ NaNO₃溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片

A．②④⑤⑥         B．①②⑦           C．②③⑤           D．②④⑥⑧

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－1·s^－1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y (g)Z(g)

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（   ）

A．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有5种

B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

C．X与Y的转化：，X与Y互为同分异构体， 可用FeCl₃溶液鉴别

D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀，说明淀粉未水解

难度: 中等查看答案及解析

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

A．恒容加入l.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，22.4L Cl₂与足量的铁粉反应，转移的电子数为2N_A

D．标准状况下，22.4L的CH₃CHO中含有的分子数为N_A

难度: 困难查看答案及解析

镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO₂（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液，则生成沉淀质量为（    ）

A．13.6 g　　        B．7.8g　　          C．5.8g　　          D．4 g

难度: 中等查看答案及解析

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。

(1)Al的离子结构示意图为________；

Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________

(2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，

其反应方程式为________

（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g) + x N₂(g) + 6 H₂(g)   Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   △H＜0

在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N₂为0.05 mol/L

① H₂的平均反应速率是________

② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=________

③ 系数 x =________

(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)  ΔH₁＝＋140 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=== CO(g)    ΔH₂ ＝－110 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：

________。

难度: 极难查看答案及解析

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO₃恰好完全沉淀 。请用对应的相关元素的化学用语规范填空：

(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

(2）B的氢化物（B₂H₄）的分子中心原子采取_______杂化。

(3）写出化合物AC₂的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为____________________。

(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学

方程式是________（并标出双线桥表示电子转移的方向和数目）。

(5）E³⁺的核外电子排布式是______________，ECl₃形成的配合物的化学式为___________。

难度: 困难查看答案及解析

苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线流程图。

（1）上述合成流程中没有涉及的有机反应类型有________（填写字母）。

A.加成反应   B.消去反应   C.氧化反应   D. 还原反应    E.加聚反应    F.缩聚反应

（2）可以用于检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂为__________（填写字母）。

A．碳酸氢钠溶液   B．氯化铁溶液       C．浓溴水      D．新制氢氧化铜悬浊液

（3）请写出（2种）满足下列条件与阿司匹林互为同分异构体的结构简式：

① 苯环上的一取代物有两种；② 能发生银镜反应； ③ 含有酯基、能与NaHCO₃反应

________、 ________

（4）请写出（2种）满足下列条件与阿司匹林互为同分异构体的结构简式：

① 属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱对应的峰面积比为3:2:2:1 ；

②能发生银镜反应；    ③ 含有酯基,不含其它官能团

________、 ________

(5)写出下列有机反应方程式：

F + 在NaOH溶液加热下的反应： ________

水杨酸A→G 的反应：________

(6)写出限定由苯和乙醇为有机原料（无机试剂自选）合成酚醛树脂的流程：

合成路线流程图示例如：

难度: 极难查看答案及解析

某校学生化学实验小组，为验证Cl₂氧化性强于硫和N₂，设计了一套实验装置：

（部分夹持装置已略去）

A          B       C              D                           E

（1）写出A中反应的离子方程式________

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式________

（3）D中干燥管中出现的现象为________

产生的NH₃过量，则D干燥管发生化学方程式为________

（4）有同学认为D中的现象并不能说明Cl₂氧化性强于N₂，需要在C之前加装洗气装置，请画出

其装置图________（并注明盛装试剂）。

（5）证明非金属性Cl > S，用另一种相关事实说明________

难度: 困难查看答案及解析

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀）

（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为________

（2）下列说法正确的是________

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃                             b．结合质子的能力：CO> AlO₂^－>HCO₃^－

c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄                        d．离子半径：O^2－＜Al³⁺

（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是________

通过________现象说明此矿山中不含Al₂O₃

（4）该矿石和稀HNO₃发生氧化还原反应的离子方程式为________

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，主要两个目的是________，________；

若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg ，理论上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的体积为________L。

难度: 极难查看答案及解析