黑龙江省哈尔滨市2017届高三第四次模拟考试理科综合化学试卷

关于生活中的化学问题，下列说法错误的是

A. 地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在

B. 铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性

C. 普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得

D. SO2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性

难度: 中等查看答案及解析

分子式C8H10O的芳香醇分子数目为

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是

A. 甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应

B. 乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃

C. 苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同

D. 乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯

难度: 中等查看答案及解析

有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的。则下列说法错误的是

A. X与其它元素之间只能形成共价键

B. Z元素的最高价氧化物是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应

C. 非金属性Y强于Z

D. 三种元素中X的原子半径最小

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→萃取

B. 不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素

C. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

D. 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，相关示意图错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol•L—1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓度差电池，电流计指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，NO3— 向B电极移动

D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

难度: 困难查看答案及解析

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)写出NH4Cl的电子式__________。

(2)操作A的名称为________。

(3)写出铜帽溶解时与加入的H2O2溶液和稀H2SO4反应的化学方程式

_________________________________________。

铜帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中过量的H2O2溶液。

(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为______________________________________。

(5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下________强。

难度: 中等查看答案及解析

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。

(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。

a．增大压强，平衡一定向右移动

b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1

则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，

常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。

难度: 中等查看答案及解析

现有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大。C元素的单质是生活中最常见的助燃剂。A与C形成的一种化合物是引起温室效应的主要气体。D与C同主族。E是我国最早使用的合金的主要成分。根据上述信息回答下列问题：

（1）写出E元素外围电子排布式：_______________。

（2）A、B、C三种元素中电负性最大的是：___________，

第一电离能最大的是：_________（填元素符号）。

（3）D元素气态氢化物的分子构型是：__________，其键角______109°28′（填“大于”“小于”或“等于”）。D元素在其最高价氧化物分子中的杂化方式为：_________。

（4）E元素形成的单质晶体类型为：___________晶体，假设其原子半径为r pm，NA为阿伏加德罗常数，则其晶体密度的表达式为ρ=________________g/cm3。

难度: 中等查看答案及解析

实验室拟将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

(1)图1烧瓶中随着反应分进行，可能发生反应的离子方程式为①____________________；

②_______________________________________。

(2)图2是图1的改进装置，其优点有：①_______________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)为符合绿色化学的要求，进行如下设计：

方案1：以空气为氧化剂，将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将3.2g铜丝放入45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18g10%的H2O2溶液，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得10.6gCuSO4·5H2O。请回答下列问题：

①方案1中仪器B的名称是________________。

②方案2中生成CuSO4·5H2O的产率是________(保留三位有效数字)。

③上述两种方案中，更符合绿色化学理念的是________(填“方案1” 或“方案2”)，理由是：该方案的优点是__________________________________________________；

另一方案的缺点是_________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：①

② （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

③F和D互为同分异构体

（1）写出A的名称：________________。

（2）G是常用指示剂酚酞，G中能够与NaOH溶液反应的官能团的名称：_______________。

（3）A能够与甲醛形成一种线型结构高分子，其结构简式为：__________。

（4）分别写出反应A→B和E→F的化学方程式，并注明反应类型：

A→B：________________________________________________，

E→F：________________________________________________，

（5）符合下列条件的C的同分异构体共_______种。

①能发生银镜反应②分子中不含环状结构

写出其中含有三个甲基的分子的结构简式_______。

难度: 中等查看答案及解析