2013届河北省高二下学期第四次月考化学试卷（解析版）

选择题共 30 题

下列说法错误的是（　）
A．1.5g CH₃⁺中含有的电子数为0.8N_A
B．Cu元素在元素周期表的ds区
C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形
D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（    ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①       B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①          D．最高正化合价：④＞①＞③=②

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短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有关叙述正确的是（）
A．若A、B为同一周期元素，则AB₃分子一定为平面正三角形
B．若AB₃分子中的价电子个数为24个，则AB₃分子为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，，则AB₃分子一定为三角锥形
D．若AB₃分子为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

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根据键能数据估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为（    ）

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJ/mol）

414

489

565

155

A．–1940 kJ · mol^－¹     B．1940 kJ · mol^－¹
C．–485 kJ · mol^－¹      D．485 kJ · mol^－¹

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）
A．XW₄为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均为sp³杂化

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右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）
A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
C．AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化
D．ED₄分子中各原子均达8 电子结构

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下列说法正确的是（）
A. 基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的
B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8
C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

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外围电子构型为4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是 ( )
A.六周期ⅢB族 B.五周期ⅢB族 C.六周期ⅦB族 D.四周期ⅦB族

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应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体
⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H₂XO₃形式，且酸性很弱
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示
意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　)
A．原子半径：b＞d＞a＞c B．电负性：a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a

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具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

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现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）
A．ZX₃可使紫色石蕊溶液变蓝
B．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
C．离子半径：Z＜Q＜W
D．X₂Q₂、Y₂X₆ 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

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下列叙述正确的是(　　)
A．化合物中一定含有σ键，可能含π键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于单质分子里
D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性

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下列分子中键与键数之比为3∶1的是（）
A．N₂ B．C₂H₄ C．HCHO D．HCN

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
A．分子中中心原子通过SP³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
D．N₂分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

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下列说法正确的是（）
A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键
B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高
C．甲醇（CH₃OH）比甲硫醇（CH₃SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列各组中的物质或离子都含配位键的是（    ）
A．H₂O、Al₂Cl₆                                                             B．CO₂、SO₄²^－
C．PCl₅、[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl                       D．NH₄Cl、[Cu(NH₃)₄]SO₄

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下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是(　　)
A．CO₂　　　 B．H₂O　　　C．H₂O₂ 　　D．C₂H₂

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下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A．CO₂、H₂S　　B．C₂H₄、CH₄ C．Cl₂、C₂H₂　 D．NH₃、HCl

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2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是（   ）
A．CHFBr₂　　               B．CH₃CH₂OH　　
C．　　   D．

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下列各式能真实表示物质分子组成的是（）
A．CaF₂ B．CCl₄ C．SiO₂ D．Na₂O₂

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
A．SiO₂和SO₂ B．NaCl和HCl
C．CO₂和H₂O D．CH₄和KCl

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下列物质的熔点高低顺序，正确的是（    ）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅       B．K＞Na
C．HCHO＜CH₃OH                   D．NaF＜NaCl＜NaBr

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下列说法正确的是（）
A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C．在SiO₂晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2
D．离子化合物中可能含有非极性共价键

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固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．氢键

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下列物质中，属于分子晶体的是(　　)
①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸
A．②④⑤ B．①②④
C．②③④⑤ D．①②③⑤

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如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（）
A．ABC B．ABC₃ C．AB₂C₃ D．AB₃C₃

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实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（    ）
A．水晶和干冰的熔化    B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和液汞的汽化    D．纯碱和烧碱的熔化

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下列说法不正确的是(　　)
A．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

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氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为(　　)
A． B． C． D．

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填空题共 5 题

（4分）下列原子或离子的电子排布式正确的是________ ，违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________ ，违反泡利原理的是________ 。

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(4分)氮可以形成多种离子，如N³^－、NH、N、NH、N₂H、N₂H等，已知N₂H与N₂H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
(1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。

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(8分)填写下列空白(填序号)：
①CH₄　②CH₂==CH₂　③CHCH ④NH₃　⑤NH₄^＋ ⑥BF₃　⑦P₄　
⑧H₂O　 ⑨H₂O₂ ⑩ SO₂ ⑾PCl₃ ⑿SO₃ ⒀HCHO ⒁CO₂
(1) 呈正四面体的是________。
(2) 属于极性分子且中心原子轨道为sp³杂化的是__________________________，
属于非极性分子且中心原子轨道为sp²杂化的是___________，为sp杂化的是________。
(3) 所有原子共平面的是______________，共线的是______________。
(4) 微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。

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(14分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1) 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式_____
(2) 根据等电子原理，写出CO分子的结构式_______________。
(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
② 甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________。

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(10分)某离子晶体的晶胞结构如图所示，试求：
(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^－¹，晶胞密度为ρ g·cm^－³，阿伏加德罗常数为N_A·mol^－¹，则晶体中两个最近的X中心间距离为________ cm。

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化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155