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本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
    A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
    B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
    C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
    D．B的氢化合物一定为H2B

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如右图所示，
    已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）

    A．N4属于一种新型的化合物
    B．14N原子核内的中子数为14
    C．N4沸点比P4（白磷）低
    D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的（ ）
    A．1.5gCH3+含有的电子数为NA
    B．电解精炼铜转移NA个电子时，阴极析出32g铜
    C．1L0.1mol•L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    B．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
    C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示．下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ）

    A．分子式为C17H23O6
    B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
    D．1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 反应L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）

    A．上述反应正方向是放热反应
    B．上述反应正方向是吸热反应
    C．a＞b
    D．a+1＜b

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（ ）

    A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ）
    A．该溶液的物质的量浓度：
    B．所得气体体积一定为44.8aL
    C．该溶液的质量分数：
    D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I-I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：

    （1）滴定过程中应选用______（填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为______，出现______现象时即为滴定终点．
    （2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的______（填字母）
    A．0.1mol•L-1CH3COOHB．0.1mol•L-1 HNO3
    C．0.1mol•L-1NaOH            D．0.1mol•L-1Na2SO3
    （3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有______（填字母）
    A．容量瓶   B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．烧杯   E．量筒
    （4）将1.0g 维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol•L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z 原子最外层电子数是次外层的三倍
    M 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
    完成下列问题：
    （1）元素T在周期表中位于第______周期第______纵行．
    （2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______．
    （3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是______．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这______．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
    d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
    （5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______．
    （6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有______个，若
    已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为______g/cm3．（写出表达式）

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

    已知：R-CH=CH2 R-CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
    A的分子式是______
    （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为______；
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是______
    （4）反应①的反应类型是______；
    （5）反应②的化学方程式为______
    （6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______．
    （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
    ①2v正（A）=3v逆（C）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④A、B、C的浓度都不再发生变化
    （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______．
    （5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______．

    难度: 中等查看答案及解析