化学与生活息息相关,下列说法错误的是( )。
A.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D.煤炭燃烧过程安装固硫装置,可有效提高煤的利用率
难度: 简单查看答案及解析
青蒿素是一种高效、速效抗疟药,是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图,下列说法中正确的是( )。
A.青蒿素能与热的NaOH溶液反应
B.青蒿素的分子式为C15H21O5
C.青蒿素分子结构中只含有极性键
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色
难度: 简单查看答案及解析
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( )。
A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D.方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
难度: 困难查看答案及解析
常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是( )。
A.将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各种离子浓度均减小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性,
V(CH3COOH溶液) <V(NaOH溶液)
C.向0.2 mol·L-1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液:
c(Cl–)+c(OH–)=c(H+)+ c(NH3·H2O)
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)
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用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )。
A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.阴极的电极反应式为:4OH–-4e–=2H2O+O2↑
C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
难度: 困难查看答案及解析
下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A.图Ⅰ中 可以看出反应A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ·mol-1
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C.图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中,随着CO2的通入,溶液中水电离出的 c(H+)变化关系
D.图Ⅳ曲线表示用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由此可判断HX的酸性最强
难度: 困难查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA,B元素氢化物的水溶液呈碱性,C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置_______________________。
(2)C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。
A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为 。
(4)已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15kJ热量,其热化学方程式为 。
(5)A、B、C以原子个数比4:2:3所形成的化合物,所含的化学键类型为 ;0.1 mol·L-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为: 。
难度: 困难查看答案及解析
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
已知:
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的分子中最多有 个原子共面。
(2)H的结构简式是_____________________________。
(3)反应③、④的类型是 ; 。
(4)反应⑤的化学方程式是 。
(5)有多种同分异构体,试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基,且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式 。
(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物(溶剂任选)合成 最合理的方案。在合成路线流程图的方框中填出相应的物质,并在括号注明反应条件。
难度: 困难查看答案及解析
氯化亚砜(SOCl2)为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水反应,其制取过程的相关反应如下:
S(s) + Cl2(g)SCl2(l) (Ⅰ)
SCl2(l) + SO3(l)=SOCl2(l) + SO2(g) (Ⅱ)
已知二氯化硫(SCl2)熔点-78°C,沸点59°C,下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。
(1)仪器组装完成后,检查装置气密性的操作是____________;反应前要先排尽系统中空气,此做法目的是________________________________________________。
(2)装置D中玻璃仪器d的名称是 ,向其中放入一定量的硫粉,加热使之融化,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是 。
(3)实验时,为防止E中液体挥发,可采取的措施是 。装置F(盛放碱石灰)的作用是 , 。
(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度(99%以上)氯化亚砜,为使原子的利用率达到100%,三者的物质的量比为 ;
已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。
供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液
请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明实验操作、现象和结论____________
。
难度: 困难查看答案及解析
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
(1)已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式 。
(3)用天然气制取H2的原理为:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强P1 P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。
(计算结果保留两位有效数字)
(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂,可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是 。
难度: 极难查看答案及解析