实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
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加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是
A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－
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自然界含量最多的金属元素是
A．Fe B．Cu C．Al D．Ca
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+＝2Na++Cu
C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓
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铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
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NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子
B. 在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NA
C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的分子数相同
D. 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
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下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、H＋、OH－、Ca２＋
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下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（ ）
A．一定有氧气参加 B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移
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下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A．易失去电子的物质 B .能与酸反应的物质
C．原子的最外层只有一个电子的元素 D.原子核内有11个质子的元素
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
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为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
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氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的
A．弱酸性 B．弱碱性 C．两性 D．氧化性
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关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ )
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
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用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ )
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸钠溶液中
D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
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相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:2
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在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（ ）
A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水
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关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）
A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似
C、钠原子半径比钠离子大 D、钠原子、钠离子均为同一元素
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下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．氧化铝：耐火坩埚 D．明矾：净水剂
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下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是（ ）
A．钠和水 B．过氧化钠和水
C． 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 D．氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
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欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用
A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
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下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
（1）写出化学式：A________，B_________，D_________E_______。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有______________（填序号)。
（3）写出反应②④⑥的化学方程式：
②_______________________________。
④_______________________________。
⑥_______________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________，写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：___________________
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